Структура молекул

Устойчивое состояние простых веществ обусловлено соединением атомов в молекулы: H₂, O₂, Cl₂, а не О, Н, Cl.

Образование молекул происходит за счет химической связи. Виды химической связи: ковалентная (неполярная, полярная), ионная, донорно–акцепторная, металлическая, межмолекулярная.

1. Ковалентная неполярная связь возникает при образовании общих электронных пар и при перекрывании электронных облаков, равномерно расположенных между ядрами одноименных атомов. Она наблюдается в таких полимерно–кристаллических веществах как, алмаз, сера. Такие вещества обладают высокими диэлектрическими свойствами.

2. Ковалентная полярная (гомеополярная) связь возникает между атомами разных элементов. Возникающая область перекрывания электронных облаков смещена к более электроотрицательному элементу. Этот вид связи распространен в органических и элементорганических соединениях, имеющих связи C-O, C-H, C-N, C-S и другие. Длина связи зависит от размера атомов и количества связей и изменяется от 0,076 до 0,177 нм. В зависимости от числа валентных электронов и числа образующихся связей молекулы имеют определенную геометрическую форму или структуру. Так у углерода в молекулах органических соединений возможны следующие структуры молекул.

Дата добавления: 2015-08-17