Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Произведение растворимости трудно растворимого сильного электролита, пример. Условия выпадения и растворения осадка.

Сильные электролиты | Определение | Диссоциация электролитов с многовалентными ионами | Связь константы диссоциации и степени диссоциации | Диссоциация воды | Диссоциация слабой кислоты | Структура молекул | Теория гибридизации | Реакции обмена | Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. |


Читайте также:
  1. I. Адаптация системы представительной демократии к японским условиям
  2. II. Попытки навязать Турции условия Антанты
  3. III. ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ ОБЩЕСТВЕННЫХ ОРГАНИЗАЦИЙ В УСЛОВИЯХ ВОЙНЫ
  4. III. Правила обучения в соответствии с внешними условиями, временем, местом, положением и т.д.
  5. IV. Порядок и условия приема в члены казачьего общества и выхода из него. Права и обязанности членов войскового казачьего общества
  6. NUMARK MixDeck Quadуниверсальная DJ-система, воспроизведение CD, mp3 CD, USB-накопителей, USB-MIDI-контроллер
  7. VI. Условия проведения конкурса

Произведение растворимости (ПР, Ksp) — произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.

К равновесным системам следует отнести также и систему труднорастворимый электролит – его насыщенный раствор. В этом случае мы имеем дело с динамическим гетерогенным равновесием

   

В этом растворе концентрация ионов очень мала и вследствие этого взаимодействие их друг с другом практически отсутствует.

Константу равновесия для гетерогенной системы можно записать так:

   

концентрацию твердой фазы AgClk можно считать постоянной, тогда

   

С другой стороны,

   

Так как , и – постоянные величины, то

   

В общем виде для уравнения

   

 

 
 

В насыщенном растворе труднорастворимого сильного электролита произведение концентрации его ионов в степенях стехиометрических коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная, называемая произведением растворимости (ПР).

Произведение растворимости характеризует растворимость труднорастворимого электролита при данной температуре. Из двух однотипных солей, например, CaSO4 с ПР = 2,5∙10–5 и BaSO4 с ПР = 1,1∙10–10, большей растворимостью обладает та соль, у которой ПР больше.

Концентрация каждого иона в насыщенном растворе электролита может быть изменена, но при этом изменяется и концентрация другого иона так, что произведение концентраций сохраняет прежнюю величину. Поэтому, если в насыщенный раствор электролита ввести некоторое количество одного из ионов, входящих в состав электролита, то концентрация другого иона должна уменьшиться и часть растворенного электролита выпадет в осадок, то есть растворимость электролита понижается от введения в раствор одноименных ионов.

В общем виде растворимость L труднорастворимого электролита A n B m определяется соотношением

   

Изотерма Вант-Гоффа для процесса растворения

   

имеет вид

   

где и – неравновесные концентрации.

В состоянии равновесия (Δ G = 0)

   

Тогда для изотермы имеем

 
 

ПК – произведение концентраций ионов в степенях, соответствующих стехиометрическим коэффициентам для системы в неравновесном состоянии.

Зная ПК и сравнив его с ПР, можно установить, растворится или выпадет осадок при данной температуре:

1. Если ПК = ПР, Δ G = 0 – система находится в состоянии равновесия (раствор насыщенный).

2. Если ПК <ПР, Δ G < 0 – самопроизвольно протекает процесс растворения осадка.

3. Если ПК >ПР, Δ G > 0 – возможен только обратный процесс – выпадение осадка.


Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 124 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Понятия электродного потенциала, двойной электрический слой. Водородный электрод, стандартные электродные потенциалы, ряд напряжений металлов. Уравнение Нернста.| Последовательность разряда ионов

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)