Глава 6. p-Элементы третьей группы.

Задача № 432.

Объяснить, почему не взаимодействующий с водой алюминий взаимодействует с водными растворами NH₄Cl и Na₂CO₃; написать уравнения соответствующих реакций.

Решение:

Для того, что бы объяснить почемуAl взаимодействуют с водными растворами Na₂CO₃ и NH₄Cl, запишем гидролиз для этих солей:

Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃

NaHCO₃ + H₂O NaOH+H₂CO₃

H₂O CO₂

Взаимодействие с алюминием:

2Al + 2NaOH + 6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂

Суммарное: 2Al + Na₂CO₃ +8H₂O 2Na[Al(OH)₄]+CO₂ +4H₂

Аналогично:

NH₄Cl + H₂O NH₄OH +HCl

Взаимодействие с Al:

Al+6Cl 2AlCl₃ +3H₂

Суммарное:

Al+3NH₄Cl+3H₂O AlCl₃+3NH₄OH+3H₂

Глава 5. Химия s-элементов.

Задача № 457.

К раствору содержащему ионы Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺ добавляется по каплям сульфат натрия. Какие вещества выпадают в осадок и в какой последовательности?

Решение:

Из таблицы возьмем значения произведений растворимости для CaSO₄ , BaSO₄, SrSO₄.

ПР_CaSO4 = 1.3*10^-10

ПР _BaSO4 = 1,1*10^-10

ПР _SrSO4 =3,2*10^-7

Произведение растворимости - это произведение концентраций ионов данной соли. Оно показывает, при какой концентрации данных ионов выпадает в осадок, то есть при какой концентрации раствор становится насыщенным. таким образом чем меньше значение произведения растворимости, тем меньше концентрация данной соли в насыщенном растворе, соответственно тем раньше выпадет осадок.

В нашей задаче если по каплям добавлять Na₂SO₄, то в первую очередь выпадет осадок BaSO₄ , затем SrSO_4, а в последнюю очередь CaSO_4.

Дата добавления: 2015-08-17