Глава 1. Атомно-молекулярное учение.

Индивидуальное домашнее задание по теме «Общая химия» №1.

Вариант 7

Глава 1. Атомно-молекулярное учение.

Задача №12.

Чему равна масса азота, содержащаяся в нитрате натрия и в нитрате аммония, взятых по 5 моль?

Решение:

Дано:

ν_NaNO3=5 моль;

ν_NH4NO3=5 моль.

Найти m_N -?

1)M_NaNo3=85г/моль, M_N=14г/моль.

1 моль NaNO₃ содержит 14 г. Азота, а 5 моль 14*5=70г.

2) M_NH4NO3=80г/моль.

1 моль NH₄NO₃ содержит 14*2=28г.азота, так как в 1 молекуле NH₄NO₃ содержится 2 атома азота) следовательно в 5 молях NH₄NO₃ содержится: 5*28=140г.азота.

Ответ: 70 и 140 г.

Задача №26. Определить эквивалентные массы металла и серы, если в 1,2 г металла образует2,0 оксида и 2,8 сульфида.

Решение:

Дано: m_Me=1,2 г; m_оскида=2; m_{сульфида}=2,8г.

Найти M_Э^Me -?, M_Э^S-?

Оксид это вещество состоящее из двух элементов, один из которых кислород следовательно M_O=m_окс-m_Me=2-1,2=0,8. m_O=0,8г.

Аналогично: m_S=2,8-1,2=1,6. m_S=1,6г.

По закону эквивалентов найдем:

= = = 12 г/моль.

= = = 16 г/моль.

Ответ: =12г/моль; =16г/моль.

Дата добавления: 2015-08-17