Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Глава № 7. Основы химической термодинамики.

Глава 1. Атомно-молекулярное учение. | Глава 10. Скорость химических реакций. | Глава 11. Концентрация растворов. | Глава 13. Растворы электролитов. | Глава 1. Введение в неорганическую химию. | Глава 3. Халькогены. | Глава 5. p-Элементы четвертой группы. | Глава 6. p-Элементы третьей группы. | Глава 8. Химия d- и f-элементов. | Подгруппа хрома. |


Читайте также:
  1. C)& Юридические факты, обосновывающие требования и возражения сторон
  2. II. Организационные основы ГО
  3. Re: СЛАВЯНСКИЙ ФУНДАМЕНТАЛИЗМ. СЛАВЯНСТВО. Основы.
  4. V 3. Правовые основы государственного регулирования в области таможенного дела в Российской Федерации.
  5. V 6. Правовые основы осуществления таможенного контроля, валютного контроля и контроля за бартерными сделками.
  6. V 7. Правовые основы перемещения товаров и транспортных средств международных перевозок через границу Таможенного союза.
  7. V 8. Правовые основы таможенных операций в отношении отдельных категорий товаров. Правовые основы применения таможенных платежей. Правовое регулирование таможенных процедур.

Задача № 157.

Как формулируется основной закон термохимии и его следствие, как записывается следствие в математическом виде? Написать термохимическое уравнение реакции горения метана, вычислить энтальпию реакции, а также количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1м3 метана (объем измерен при н.у).

Решение:

Основной закон термодинамики-закон Гесса (частный случай закона сохранения энергии): Тепловой эффект реакции зависит от начального и конечного состояния вещества, и не зависит от промежуточных стадий процесса.

Следствие закона Гесса: тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции, за вычетом суммы теплот образования исходных веществ.

CH4+2O2 2H2O+CO2+802.2 кДж

Hх.р. =2 HH2O+ HCO2 - HCH4 = 2*(-241.8)+(-393.5)-(-74.9)

Hх.р. = - 802.2 кДж/моль

802.2 кДж выделяется при сгорании 22.4 л. CH4,

Q кДж выделится при сгорании 1000л. CH4

Q= = 35812.5 кДж.

Глава 8. Химическое равновесие.

Задача №189.

Принцип смещения химического равновесия имеет несколько формулировок. Привести формулировку, которую вы считаете наиболее четкой. Определить направление смещения равновесий реакций:

2H2(г) + O2(г) 2CO2(г); H = -483.6 кДж/моль;

N2(г) + O2(г) 2NO(г); H = 179.0 кДж/моль.

при повышении температуры и понижении давления?

Решение:

Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено.

2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) Hх.р. = -483.6 кДж/моль, при повышении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции, так как H 0, то есть реакция экзотермична.

При понижении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции, так как здесь в процессе реакции давление понижается (их 3-х моль газа образует 2 моля газа)

CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г) Hх.р = 19 кДж/моль.

Так как H 0, то при повышении температуры равновесие сместится в сторону прямой реакции. Так как из кристаллического вещества образуется газообразное соединение, то при понижении давления равновесие сместится в сторону прямой реакции.

Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 99 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Глава 3. Окислительно-восстановительные реакции.| Глава 9. Электрохимические процессы.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)