Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Глава 13. Растворы электролитов.

Глава 1. Атомно-молекулярное учение. | Глава 3. Окислительно-восстановительные реакции. | Глава № 7. Основы химической термодинамики. | Глава 9. Электрохимические процессы. | Глава 10. Скорость химических реакций. | Глава 3. Халькогены. | Глава 5. p-Элементы четвертой группы. | Глава 6. p-Элементы третьей группы. | Глава 8. Химия d- и f-элементов. | Подгруппа хрома. |


Читайте также:
  1. Буферные растворы
  2. Буферные растворы
  3. Дезинтоксикационные растворы
  4. Задача В13. Задания на проценты, сплавы, растворы, на движение по окружности и нахождение средней скорости
  5. Растворы волемического (гемодинамического) действия
  6. Растворы высокомолекулярных веществ

Задача № 279.

Как рассчитывается и какой физико-химически смысл имеет произведение растворимости вещества? при 20 растворимость идиода свинца (II) равна 6,5*10-4 моль/л. Вычислить произведение растворимости этого вещества.

Решение:

Произведение растворимости вещества легко найти, зная его растворимость, если растворимость

(S)PbJ2 = 6,5 * 10-4 моль/л(при t=20 ), это значит что в 1 литре насыщенного раствора содержится 6,5*10-4 моль Pb2+ и (6,5 * 10-4)*2моль J-, следовательно:

ПPPbJ2=[Pb2+][J-]=S*(2S)2 =4S3=4*(6,5 * 10-4)3=10-9.

Глава 14. Ионные реакции и гидролиз солей.

Задача №292.

Объяснить механизм гидролиза, учитывая, что в водном растворе содержатся гидратированные ионы. За счет образования и разрыва каких связей идет процесс гидролиза? Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза данных солей, указать в каждом случае тип и характер среды раствора: KNO2, Na2CO3, Fe(NO3)3.

Решение:

KNO2+H2O KOH+NHO2

и.н (ионное полное) K+ + NO2 -+ H2O K+ + OH- +HNO2

и.с (сокращенное) NO2-+H2O OH- + HNO2 pH

данный гидролиз идет по аниону соли, так как HNO2 - соль образованная слабой кислотой и сильным основанием.

Na2CO3 + 2H2O 2NaOH+H2CO3

и.п (ионное полное) 2Na+ +CO32- + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2CO3

и.с (сокращенное) CO32- + 2H2O 2OH- + HCO3 pH 7

данный гидролиз идет по аниону, так как соль Na2CO3 образована сильным основание и слабой кислотой.

Fe(NO3)3 +3H2O Fe(OH)3 + 3HNO3

и.п (полное) Fe3+ + 3N +3H2O Fe(OH)3 + 3H+ + 3N

и.с (сокращенное) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ pH

гидролиз идет по катиону, так как данная соль Fe(NO3)3 образована сильной кислотой и слабым основанием.


Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 205 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Глава 11. Концентрация растворов.| Глава 1. Введение в неорганическую химию.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)