|
Читайте также: |
(Ag+, Pb2+, Hg22+)
Цель работы: познакомить с характерными реакциями на катионы второй аналитической группы.
Вторую аналитическую группу составляют катионы Ag+, Pb2+, Hg22+. В качестве группового реагента применяется 2М раствор соляной кислоты, так как в конц. НСl могут образоваться растворимые комплексные соединения. Растворимость хлоридов различна, наибольшей растворимостью характеризуется PbCl2. Для полноты осаждения хлорида свинца (II) к раствору прибавляют этанол С2Н5ОН. Характерной особенностью хлорида свинца является его достаточно хорошая растворимость в горячей воде, что используют для разделения осадков AgCl и PbCl2.
Большинство солей катионов 2 группы (за исключением нитратов) нерастворимы в воде.
Гидроксиды серебра и ртути неустойчивы и разлагаются с образованием соответственно бурого оксида Ag2О и черного оксида ртути (I) Hg2О. Гидроксид свинца Pb(ОН)2 обладает амфотерными свойствами. Белый осадок гидроксида свинца растворим в растворах щелочей с образованием плюмбитов.
При действии раствором аммиака на хлорид ртути образуется неустойчивое соединение хлорид димеркураммония [Hg2NH2]Cl, разлагающееся на малорастворимый меркураммоний [HgNH2]Cl и металлическую ртуть, которая обусловливает черный цвет осадка.
Катионы Аg+, Рb2+, Нg22+ бесцветны. Однако благодаря их способности к поляризации возможно образование из бесцветных исходных ионов окрашенных продуктов реакции (АgВr, АgJ, PbJ2, РbS, Нg2J2 и др.).
Катионы 2 группы подвергаются гидролизу по катиону, способны к комплексообразованию и изменению степени окисления (Pb2+ до Pb4+, Нg22+ до Hg2+) в окислительно-восстановительных реакциях.
Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 65 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Реакции иона калия | | | Реакции иона серебра |