Реакции иона свинца

2.1.6 Реакция с хлоридами

Помещают в пробирку 3 – 4 капли раствора нитрата свинца Pb(NО₃)₂, 3 – 4 капли этилового спирта С₂Н₅ОН и 2 – 3 капли 2 Н раствора НCl. К выпавшему осадку приливают 5 – 6 капель дистиллированной воды и перемешивают. Изменилось ли количество осадка? Нагревают содержимое пробирки на водяной бане. Что при этом происходит? Почему? Охлаждают раствор до комнатной температуры. Добавляют несколько капель этанола. Почему вновь наблюдается выделение PbCl₂ из раствора?

2.1.7 Реакция с гидроксидами

К 3 – 4 каплям раствора Pb(NО₃)₂ медленно, по каплям, приливают раствор КОН или NаОН. Выпадает белый осадок гидроксида свинца, растворимый в избытке щелочи, но нерастворимый в избытке аммиака. Напишите уравнения реакций.

2.1.8 Реакция с хроматами

В три пробирки помещают по 2 – 3 капли растворов Pb(NО₃)₂ и К₂CrО₄. Какова структура выпавшего осадка (кристаллическая или аморфная)? Прибавляют в первую пробирку 2 – 3 капли раствора уксусной кислоты, во вторую избыток аммиака, а в третью избыток раствора КОН или NаОН.

Pb(NО₃)₂ + К₂CrО₄ = РbCrО₄↓ +2КNО₃

Осадок РbCrО₄ малорастворим в разбавленных НNO₃ или НСl; практически нерастворим в аммиаке, уксусной кислоте, ацетате и тартрате аммония. Растворяется в NаОН и концентрированной НNО₃. Например:

РbCrО₄ + 4NаОН = Nа₂Рb(ОН)₄ + Nа₂CrО₄

Эта реакция позволяет отличить РbCrО₄ от ВаCrО₄, который не растворяется в NаОН.

2.1.9 Реакция с иодидами

Помещают в пробирку 2 – 3 капли раствора Pb(NО₃)₂. Прибавляют 1 мл дистиллированной воды, 3 капли раствора KJ и несколько капель разбавленного раствора уксусной кислоты. Нагревают пробирку на водяной бане, а затем охлаждают полученный раствор струей воды из-под крана. Выпадает золотисто-желтый осадок в виде красивых блестящих лепестков. Напишите уравнение реакции.

Дата добавления: 2015-08-17