Читайте также: |
|
2.1.1Реакция с хлоридами
В две пробирки помещают по 3 – 4 капли раствора AgNO3 и столько же 2 М НCl. Определяют растворимость полученного осадка AgCl в НNO3 и конц. растворе аммиака.
АgСl + 2NН4ОН = [Аg(NН3)2]Сl + 2Н2О
[Аg(NН3)2]Сl + 2НNО3 = 2NН4NО3 + АgСl↓
2.1.2 Реакция с иодидами
В три пробирки помещают по 3 – 4 капли раствора AgNO3 и по 2 – 3 капли раствора KJ или КВr. Наблюдают образование осадка. Отметьте цвет осадка AgJ и АgВr. Проверяют растворимость осадков в КСN, NН4ОН, Nа2S2О3. В аммиаке АgJ нерастворим, АgВr растворим частично, что находится в соответствии с величинами произведений растворимости. Все галогениды серебра легко растворяются в растворах КСN и Nа2S2О3, так как образующиеся цианидные или тиосульфатные комплексы серебра значительно устойчивее аммиачных:
Nа[Аg(S2О3)], К[Аg(СN)2], [Аg(NН3)2]Вr
Запишите соответствующие уравнения химических реакций.
2.1.3 Реакция с гидроксидами
В две пробирки помещают по 3 – 4 капли AgNO3. Прибавляют в одну из них 3 – 4 капли гидроксида натрия NаОН, а в другую –
3 капли разбавленного раствора аммиака.
АgNО3 + NаОН = АgОН↓ + NаNО3
2АgОН = Аg2О↓ + Н2О
Оксид серебра нерастворим в избытке щелочи, но хорошо растворяется в НNО3 и избытке NН4ОН:
Аg2О + 4NН4ОН = 2[Аg(NН3)2]ОН + 3Н2О
2.1.4 Реакция с хроматами
В две пробирки помещают по 3 – 4 капли раствора AgNO3 и по 2 – 3 капли раствора К2CrO4. Отмечают цвет образовавшегося осадка. Проверяют растворимость его в НNО3, NН3.
К2СrО4 + 2AgNO3 = Ag2CrO4↓ + КNO3
2.1.5 Реакция с сероводородом или сульфидом аммония
К 1 – 2 каплям раствора, содержащего ионы серебра, добавляют 1 – 2 капли 30%-го раствора СН3СООН и 1 – 2 капли сульфида аммония. Образуется черный осадок сульфида серебра. Напишите уравнение реакции. Сульфид серебра не растворяется в сульфидах и полусульфидах щелочных металлов, в минеральных кислотах за исключением азотной кислоты:
3 Аg2S + 8НNO3 = 6АgNO3 +2NO + 3S + 4Н2О
Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 86 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
Лабораторная работа №2. Катионы второй аналитической группы | | | Реакции иона свинца |