Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Реакции иона серебра

ВВЕДЕНИЕ | Аналитические химические реакции | Техника эксперимента | Техника выполнения пробирочных реакций | Общая характеристика аналитических групп катионов и анализ смеси катионов | Лабораторная работа №1. Катионы первой аналитической группы | Реакции иона натрия | Реакции иона калия | Лабораторная работа №3. Катионы третьей аналитической группы | Реакции иона кальция |


Читайте также:
  1. Адаптивные реакции
  2. Алгоритм оказания неотложной помощи при первичной реакции на облучение.
  3. Аллергические реакции
  4. Аналитические химические реакции
  5. Атализатор не может изменить состояние химического равновесия, которое зависит от пути реакции.
  6. Аффективные реакции
  7. Аффективные реакции

2.1.1Реакция с хлоридами

В две пробирки помещают по 3 – 4 капли раствора AgNO3 и столько же 2 М НCl. Определяют растворимость полученного осадка AgCl в НNO3 и конц. растворе аммиака.

АgСl + 2NН4ОН = [Аg(NН3)2]Сl + 2Н2О

[Аg(NН3)2]Сl + 2НNО3 = 2NН43 + АgСl↓

 

2.1.2 Реакция с иодидами

В три пробирки помещают по 3 – 4 капли раствора AgNO3 и по 2 – 3 капли раствора KJ или КВr. Наблюдают образование осадка. Отметьте цвет осадка AgJ и АgВr. Проверяют растворимость осадков в КСN, NН4ОН, Nа2S2О3. В аммиаке АgJ нерастворим, АgВr растворим частично, что находится в соответствии с величинами произведений растворимости. Все галогениды серебра легко растворяются в растворах КСN и Nа2S2О3, так как образующиеся цианидные или тиосульфатные комплексы серебра значительно устойчивее аммиачных:

Nа[Аg(S2О3)], К[Аg(СN)2], [Аg(NН3)2]Вr

Запишите соответствующие уравнения химических реакций.

2.1.3 Реакция с гидроксидами

В две пробирки помещают по 3 – 4 капли AgNO3. Прибавляют в одну из них 3 – 4 капли гидроксида натрия NаОН, а в другую –

3 капли разбавленного раствора аммиака.

АgNО3 + NаОН = АgОН↓ + NаNО3

2АgОН = Аg2О↓ + Н2О

Оксид серебра нерастворим в избытке щелочи, но хорошо растворяется в НNО3 и избытке NН4ОН:

Аg2О + 4NН4ОН = 2[Аg(NН3)2]ОН + 3Н2О

 

2.1.4 Реакция с хроматами

В две пробирки помещают по 3 – 4 капли раствора AgNO3 и по 2 – 3 капли раствора К2CrO4. Отмечают цвет образовавшегося осадка. Проверяют растворимость его в НNО3, NН3.

К2СrО4 + 2AgNO3 = Ag2CrO4↓ + КNO3

 

2.1.5 Реакция с сероводородом или сульфидом аммония

К 1 – 2 каплям раствора, содержащего ионы серебра, добавляют 1 – 2 капли 30%-го раствора СН3СООН и 1 – 2 капли сульфида аммония. Образуется черный осадок сульфида серебра. Напишите уравнение реакции. Сульфид серебра не растворяется в сульфидах и полусульфидах щелочных металлов, в минеральных кислотах за исключением азотной кислоты:

3 Аg2S + 8НNO3 = 6АgNO3 +2NO + 3S + 4Н2О

 



Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 86 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Лабораторная работа №2. Катионы второй аналитической группы| Реакции иона свинца

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)