|
Читайте также: |
1.1.6 Реакция с гидротартратом натрия NaHС4Н4О6
В четыре пробирки помещают по 5 – 6 капель раствора КСl и добавляют по столько же капель раствора NaНС4Н4О6. Для ускорения образования осадка потирают внутренние стенки стеклянной палочкой. Наблюдают образование белого кристаллического осадка КНС4Н4О6. Испытывают растворимость осадков в первых трех пробирках в растворах НСl, СН3СООН, КOH, а осадок в четвертой пробирке нагревают:
К+ + НС4Н4О6- = К HС4Н4О6 ↓
КHС4Н4О6 + НСl = КСl +H2С4Н4О6
КHС4Н4О6 + КОН = К2С4Н4О6 + Н2О
При использовании в качестве реагента винной кислоты необходимо добавить 2 – 3 капли раствора СН3СООNа. Предел обнаружения калия – 1,2 мг. Мешает ион аммония, образующий аналогичный осадок. Ионы тяжелых металлов, как правило, образуют при избытке тартрат-ионов растворимые комплексные соединения.
1.1.7 Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия Na3[Co(NO2)6]
В три пробирки помещают 4 – 5 капель раствора КСl, добавляют по 1 – 2 капли раствора Na3[Co(NO2)6]. Выпадает желтый кристаллический осадок. Изучить отношение полученных осадков К2Na[Co(NO2)6] к действию НСl, СН3СООН и к нагреванию. Для проведения реакции следует использовать только свежеприготовленный раствор реагента.
2КСl + Na3[Co(NO2)6] = К2Na[Co(NO2)6]¯ + 2NaCl
2К+ + Na+ +[Co(NO2)6]3- = К2Na[Co(NO2)6]¯
При выполнении реакции необходимо соблюдать следующие условия:
а) анализируемый раствор должен иметь рН не больше 7, так как в щелочной среде реактив легко разлагается с выделением темно-бурого аморфного осадка гидроксида Со(III):
Na3[Co(NO2)6] + 3NаОН = Со(ОН)3¯ + 6NaNO2
б) в сильнокислой среде образуется очень нестойкая кислота Н3[Co(NO2)6]:
2 Na3[Co(NO2)6] + НСl = 2 Н 3[Co(NO2)6] + 6NaCl
которая в момент образования разлагается с выделением оксидов азота:
2Н3[Co(NO2)6] + 4НСl = 2СоСl2 + 5NО + 7NО2 + 5Н2О
Однако в уксусной кислоте ни сам реактив, ни образующийся осадок не разрушаются.
в) присутствие солей аммония мешает выполнению реакции, так как при этом тоже выпадает желтый кристаллический осадок:
2NН4Cl + Na3[Co(NO2)6] = (NН4)2Na[Co(NO2)6]¯ + 2NaCl
Таким образом, катион К+ следует обнаруживать действием гексанитрокобальтата (III) Na3[Co(NO2)6] в нейтральной или уксуснокислом растворе.
1.1.5 Реакция с гексанитрокупратом (II) свинца и натрия Nа2PbCи(NO2)6(микрокристаллоскопическая реакция)
На предметное стекло помещают одну каплю раствора соли калия, а рядом помещают одну каплю реактива и смешивают палочкой и дают постоять. Рассматривают форму и цвет кристаллов под микроскопом. Реакцию выполняют при рН = 7. Реактив дает с солями калия черные или коричневые кубические кристаллы.
2КСl + Nа2Pb[Cu(NO2)6] = К2Pb[Cu(NO2)6]¯ 2NaCl
или
2К+ + Pb2+ + [Cu(NO2)6]4- = К2Pb[Cu(NO2)6]¯
1.1.6 Реакция на окрашивание пламени
В пламя вносят несколько кристалликов КСl. Летучие соли калия окрашивают бесцветное пламя горелки в характерный фиолетовый цвет.
Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 75 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Реакции иона натрия | | | Лабораторная работа №2. Катионы второй аналитической группы |