|
Читайте также: |
3.1.1 Реакция с сульфатами
В три пробирки помещают по 3 – 4 капли раствора СаСl2, в первую добавьте столько же капель этилового спирта и 2 – 3 капли Н2SO4, во вторую – 2 – 3 капли Н2SO4, в третью добавляют сначала
3 – 4 капли раствора (NH4)2SO4, а затем его избыток. Отметьте наблюдаемые эффекты.
Са2+ + SO42- = СаSO4¯
Осадок растворяется в сульфате аммония с образованием комплексной соли (NH4)2[Са(SO4)2]. Напишите уравнение реакции.
3.1.2 Реакция с серной кислотой (микрокристаллоскопическая реакция)
На предметное стекло помещают каплю раствора соли кальция, рядом помещают каплю Н2SO4(1:4). Стеклянной палочкой соединяют капли, осторожно подсушивают раствор на стекле до появления белой каймы и под микроскопом рассматривают форму образовавшихся кристаллов.
3.1.3 Реакция с оксалатом аммония
В две пробирки помещают по 2 – 3 капли растворов СаCl2 и (NH4)2С2О4. Выпадает белый кристаллический осадок. Прибавляют в одну пробирку 4 – 6 капель раствора СН3СООН, а в другую – такой же объем раствора НСl и слегка нагревают.
Са2+ + С2O42- = СаС2O4¯
Осадок растворим в минеральных кислотах, но не растворяется в уксусной кислоте. Нагревание способствует быстрому осаждению оксалата кальция. Этой реакцией обнаруживают Са2+, но только после удаления Ва2+ и Sr2+, которые также дают осадки с оксалатом аммония.
3.1.4 Реакция с гексацианоферратом (II) калия К4[Fe(CN)6]
В две пробирки помещают по 3 – 4 капли раствора СаCl2, прибавляют 2 – 3 капли раствора аммиака и 3 – 5 капель раствора NН4Cl. Смесь нагревают до кипения, затем прибавляют
8 – 10 капель насыщенного раствора К4[Fe(CN)6]. Выпадает белый кристаллический осадок. Испытывают растворимость осадка в НСl и СН3СООН. Осадок нерастворим в СН3СООН. Это позволяет отличить его от SrСО3, который может образоваться в присутствии ионов СО32- в щелочных растворах.
СаCl2 + К4[Fe(CN)6] + NН4Cl = КNН4СаFe(СN)6↓ + 3КСl
3.1.5 Реакция на окрашивание пламени
При помощи нихромовой проволоки с петлей вносят кристаллики хлорида кальция в бесцветное пламя спиртовки. Пламя горелки окрашивается летучими солями кальция в кирпично-красный цвет.
Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 71 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Лабораторная работа №3. Катионы третьей аналитической группы | | | Реакции иона стронция |