Кислородосодержащие соединения фосфора

В отличие от N (оксиды которого термодинамически нестабильны к распаду на азот и кислород) фосфор образует с О очень прочные связи, т.е. его оксиды устойчивы к отщеплению кислорода.

Оксиды фосфора P₂O₃ и P₂O₅ синтезируют, сжигая Р при недостатке и избытке О₂ соответственно. С водой они дают кислоты: фосфористую H₃PO₃ и фосфорную H₃PO₄. (Причем H₃PO₄ получается через образование вначале метафосфорной кислоты HPO₃.)

Все рассмотренные выше фосфорсодержащие вещества – твердые, в отличие от большинства аналогичных соединений азота.

Вследствие невысокой ЭО фосфора его гидроксиды слабы и как кислоты (даже HPO₃), и как окислители (с металлами реагируют лишь за счет H⁺, ибо Р очень устойчив в положительных ст.ок., особенно в высшей.

Поскольку фосфорная кислота трехосновна, то могут быть получены и дигидрофосфаты (в частности, NaH₂PO₄), и гидрофосфаты (Na₂HPO₄), и средние соли (Na₃PO₄).

Из средних растворимы в воде только фосфаты ЩМ, а остальные – лишь в кислотах (как результат образования слабодиссоциирующих гидро- и дигидрофосфат-ионов). Поэтому именно в нейтральной (а не в кислой!) среде нужно проводить качественную реакцию на . (Например, с раствором AgNO₃, дающим с фосфат-анионами желтый осадок Ag₃PO₄.)

Дата добавления: 2015-07-25