АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Занятие 29: Азот и его соединения. Тест по теме «Азот и его соединения». Задачи и упражнения на азот и его соединения.

АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

План:

1. Положение в таблице Д.И.Менделеева, строение атома

2. Краткая история открытия и происхождение названия

3. Физические свойства

4. Химические свойства

5. Нахождение в природе

6. Основные методы получения

7. Важнейшие соединения азота (аммиак, соли аммония, оксиды и кислоты азота)

Азот – элемент главной подгруппы пятой группы Периодической системы. Это типичный неметалл с высокой электроотрицательностью (ЭО азота = 3,0). Электронная формула азота имеет вид 1s²2s²p³, это р-элемент. Так как азот находится во втором периоде, для его атома невозможен переход в возбужденное состояние и распаривание электронов, поэтому азот никогда не проявляет валентность, равную пяти. Степени окисления лежат в широком диапазоне от –3 до +5. Приведите примеры соединений, содержащих азот во всех возможных степенях окисления:

В соединениях азот чаще всего входит в состав анионов, но образует также катион аммония. Составьте формулы гидроксида аммония, а также всех возможных солей, образующихся из иона аммония и фосфорной кислоты:

Русское название азота произошло от греч. слова "азотикос" – безжизненный и является исторически сложившимся, хотя и не верным. Латинское название "нитрогениум" переводится как "рождающий селитру".

В виде простого вещества азот – N₂ – газ без цвета, вкуса и запаха, немного легче воздуха, плохо растворяется в воде, не поддерживает горения и дыхания. Конденсируется при -196°С в бесцветную жидкость. Атомы в молекуле азота связаны очень прочной ковалентной, неполярной, трехцентровой связью. Природный азот состоит из двух изотопов с массовыми числами 14 и 15.

При обычных условиях азот является химически инертным соединением за счет очень прочной связи, образованной тремя парами электронов. Большинство хим. реакций с участием азота протекают при повышенной температуре. Составьте уравнения реакций, укажите условия их протекания:

Н₂ (+)

О₂ (+-)

Металлы (+)

Неметаллы (+-)

Н₂О (-)

Основные оксиды (-)

Кислотные оксиды (-)

Основания (-)

Кислоты (не окислители) (-)

Кислоты-окислители (-)

Соли (-)

В виде простого вещества азот является основной составной частью воздуха (78% по объему). В связанном виде азот находится в природе в виде нитратов (селитр), а также входит в состав аминокислот, белков и др. органических и неорганических соединений.

В промышленности азот получают ректификацией жидкого воздуха (азот испаряется раньше, чем кислород).

В лабораторных условиях азот получают термическим разложением нитрита аммония. Составьте уравнение реакции:

или дихромата аммония. Составьте уравнение реакции:

Кроме того, в лаборатории можно получить азот при взаимодействии некоторых металлов с азотной кислотой. Составьте уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты и бария, протекающей с выделением азота:

некаталитическим окислением аммиака. Составьте уравнение реакции:

Очень чистый азот получают термическим разложением азидов натрия или бария. Составьте уравнение реакции:

К важнейшим соединениям азота относятся

Дата добавления: 2015-07-25