Физические и химические свойства

Аммиак представляет собой бесцветный газ и со столь резким запахом, что вдыхание его приводит людей, потерявших сознание, в чувство.

Растворимость аммиака в воде максимальна среди известных газов (в 1л – 700 л при 20°С). Это объясняется полярностью частиц NH₃ (рисунок 4) и их способностью к образованию Н-связей с молекулами растворителя. Кроме того, имеющаяся у атома азота НЭП (на рисунке 4 она изображена жирными точками) слабее удерживается ядром N, чем НЭП ядром О в молекуле воды (из-за большего r азота и меньшего заряда его ядра). Как следствие, эта электронная пара легче предоставляется на донорно-акцепторную связь с протоном[22] воды. В результате чего образуются устойчивые гидраты аммиака, например, NH₃ ^. H₂O (точнее: Н₃N ^. HOН), что значительно повышает растворимость NH₃. К тому же, часть молекул гидрата аммиака (примерно 4 из 1000) в водном растворе NH₃ находится в диссоциированном состоянии:

, К_d=1,8 10^-5.

При диссоциации протон Н₂О передается молекуле NH₃ полностью, а оставшийся от воды ОН^–-ион создает щелочную среду. Но поскольку гидрат аммиака является слабым электролитом, то создает не сильно щелочную среду: рН около 11. (А раствор гидроксида натрия может иметь pH>14.)

Из-за стремления N в наиболее устойчивую нулевую ст.ок. аммиак проявляет себя как восстановитель. Например, по отношению к оксидам металлов:

.

Еще легче аммиак (тоже переходя в N₂) восстанавливает Г₂ (до Г^–) и Н₂О₂ (до Н₂О).

Дата добавления: 2015-07-25