Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Фосфор 3s 3p 3d

Н.у.) тв.прочные-пластичные-е-проводники и теплопроводники-непрозрачные с Ме блеском, | Металлы-восстановители реагируют с неметаллами, водой, кислотами, солями.. | Подгруппа натрия Li Na K Rb Cs Fr ЩЕЛОЧНЫЕ | Н.у.) тв.мягкий-пластичный-с Ме блеском-легкоплавкий-легкий | Подгруппа алюминия B Al Ga In Ti | Триада железа Fe Co Ni | Подгруппа хлора F Cl Br I ГАЛОГЕНЫ | кремний Si 3s 3p 3d |


Читайте также:
  1. A) Окислительное фосфорилирование.
  2. А) Сначала образуется пиримидиновое кольцо (оротовая кислота), которое затем соединяется с 5-фосфорибозил-1-дифосфатом (из пентозного цикла).
  3. ГЛАВА 335. ОБМЕН КАЛЬЦИЯ, ФОСФОРА И КОСТНАЯ ТКАНЬ: КАЛЬЦИЙРЕГУЛИРУЮЩИЕ ГОРМОНЫ
  4. Замедленная флуоресценция и фосфоресценция.
  5. Кислородосодержащие соединения фосфора
  6. Лабораторная работа 6. р-ЭЛЕМЕНТЫ VA ГРУППЫ (АЗОТ, ФОСФОР) И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
  7. Опыт 7. Получение солей ортофосфорной кислоты и изучение их растворимости

                               
               


2s 2p

               
   
     
 


1s

 
 


Р

+15

ПС №15 3период VА

строение е-оболочек +15P 1s22s2p63s2р3d0, р-элемент,

при возбуждении е- распариваются и переходят от s-орбитали на свободные d-орбитали,

фосфор – окислитель и восстановитель,

P 0 + 3e- ® P -3

P 0 - 3e- ® P +3

P 0 - 5e- ® P +5

ст.окисления и валентность 0 –3 +1 +3 +5 (III V)

ПР: Mg3P2 H3PO2 H3PO3 H3PO4

строение и физ.свойства аллотропных модификаций

фосфор белый тв. мягкий-белый–запах «чеснок»(ядовит), нерастворим H2O,

| растворим орг.растворителях, в темноте светится, TплавР=44°C, rР=1,8

Р (III) 0 хим.связь неполярная ковалентная

/ \ ¹ молекулярная крист.решётка Р4

образуется при осаждении паров фосфора

 

фосфор красный - смесь нескольких аллотропных модификаций

тв.порошок красный-без запаха, нерастворим H2O,

нерастворим орг.растворителях, в темноте не светится, TплавР=590°C(возгонка), rР=2,3

образуется из белого или черного фосфора при умеренном нагревании без О2

 

фосфор черный тв.черный-без запаха, нерастворим H2O,

| | нерастворим орг.растворителях, в темноте не светится, rР=2,7

P P (III) 0 хим.связь неполярная ковалентная

\ / \ / \ / ¹ атомная крист.решётка

P P P образуется из белого фосфора при нагревании под высоким давлением без О2

| | |

 

 

получение фосфора

ФОСФОР Р

1.2. Ca3(PO4)2 + 5C + 2SiO2 T 3CaSiO3 + 5CO­ + 2P(пары Р4 белого фосфора собирают под водой)

 

хим.свойства фосфора

3. неметалл (белый фосфор самый активный)

окислитель

*2P + 3Ca T 2Ca3P2

2P + 3Mg T 2Mg3P2 фосфид магния

P + Al T AlP

восстановитель (при недостатке окислителя у фосфора ст.окисления +3)

*4Pбелый + 5O2 2P2O5 (или P4O10) самовоспламеняется или светится на воздухе

4Pкрасный + 5O2 T 2P2O5 (или P4O10) нач/нагревание 250°С

4Pкрасный + 3O2 T 2P2O3

2P + 5Cl2 2PCl5

2P + 3Br2 2PBr3

2P + 5S P2S5

2P + 3S P2S3

*5HNO3 + 3P + 2H2O 3H3PO4 + 5NO­

5HNO3 конц + P H3PO4 + 5NO2­ + H2O

2Р + 5H2SO4 конц T 2H3РО4 + 5SO2­ + 2H2O

*2Р + 5CuSO4 + 8H2O T 2H3РО4 + 5H2SO4 + 5Cu

реакция диспропорционирования

4Рбелый + 3NaOH + 3H2O T 3NaН2РО2 + PH3­ фосфин

 

ОКСИД ФОСФОРА (III) P4O6 (обычно обозначают P2O3)

1.2. 4Р + 3О2недостаток ® Р4О6

2.(н.у.) тв.восковидная масса-белая(ядовита)

3. кислотный оксид

*P2O3 + 3Н2О ® 2Н3РО3(2-основная кислота)

*P2O3 + 4NaOH ® 2Na2[РО3Н] + Н2О

восстановитель

*P4O6 + 6Н2О ® РН3 + 3Н3РО4

*P4O6 + 6НCl ® 2PCl3 + 2Н3РО4

оксид фосфора(V)

ОКСИД ФОСФОРА (V) P4O10 (обычно обозначают Р2О5)

2.(н.у.) тв.кристал-белый-гигроскопичен (для хранения требуется герметизация упаковки)

3.1. P4O10 молекулярная кристаллическая решетка®

3. кислотный оксид

4О10 + 2Н2О 4НРО3

Р4О10 + 6Н2О T 3РО4

*P2O5 + 3BaO Ba3(РО4)2

*P2O5 + 6NaOH 2Na3РО4 + 3Н2О

очень гигроскопичен

*2НNO3 + Р2О5 2НРО3 + N2О5

6НNO3 + Р2О5 3РО4 + 3N2О5

4. осушитель(очень гигроскопичен)

получение фосфорной кислоты

фосфорные кислоты

Н4Р2О7 дифосфорная кислота

H3PO4 ортофосфорная

H3PO3 фосфористая

H3PO2 фосфорноватистая

HPO3 метафосфорная

получение и свойства ортофосфорной кислоты

ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА Н3РО4

1.2. Р4О10 + 6Н2О T 3РО4

Ca3(PO4) + 3H2SO4 T 3CaSO4¯ + 2Н3РО4

5HNO3 + 3P + 2H2O 3H3PO4 + 5NO­

2.(н.у.) тв.кристал Tплав Н3РО4=42°C, ­растворима H2O

3. кислота

*электролитическая диссоциация ступенчатая(3-основная кислота)

Н3РО4 ® H+ + Н2РО4-

Н2РО4 Û H+ + НРО42-

НРО42-Û H+ + РО43-

 

*рН<7 цвет индикаторов лакмус + H+ фенолфталеин + H+ метилоранж + H+

 

реакции замещения с металлами до Н

*2Н3РО4 + 3Mg Mg3(РО4)2 + 3H2­

2H+ + Mg Mg2+ + H2­

реакции обмена с основными оксидами

*2Н3РО4 + 3СаO 3H2O + Са3(РО4)2

2H+ + СаO Са2+ + H2O

реакции обмена с основаниями-солями(условия необратимости реакции..)

3РО4 + 3NaOH Na3РО4 + 3H2O реакция нейтрализация

H+ + OH-® H2O эквивалентные количества H+ и OH- нейтрализуют друг друга

Н3РО4 + 2NH3 (NH4)2HРО4

Н3РО4 избыток + 2NaOH Na2HРО4 + 2H2O сильные кислоты вытесняют слабые из их солей

*3Na2CO3 + 2Н3РО4 2Na3РО4 + 3H2O + 3CO2­ HNO3

3(PO4)2 + 4H3PO4 3Cа(Н2PO4)2 ряд к-т H2SO4,HCl,H2SO3,H2CO3,H2S,H2SiO3

Н3РО4 + 3AgNO3 3HNO3 + Ag3РО4¯ H3PO4

РО43- + 3Ag+ Ag3РО4¯ желтый качественная реакция

*реакции разложения

3РО4 T Н4Р2О7 + H2O дифосфорная кислота

Н4Р2О7 T 2НРО3 + H2O метафосфорная кислота

 

фосфаты, фосфорные удобрения

соли PO43- фосфаты - соли ортофосфорной кислоты ПР: Na3РО4 Mg3(РО4)2

минеральные удобрения

*1840 Ю.Либих "теория минерального питания растений"

- для питания растений необходимы питательные в-ва, содержащие макро и микроэлементы

ПР: макроэлементы(C-O-H-N-P-K-S-Ca), микроэлементы(Fe-Mn-B-Cu-Zn-Mg-Co..)

- источник С есть СО2, источник Н-О есть Н2О, источник остальных элементов есть в-ва почвы

- растения используют питательные в-ва почвы в виде ионов: K+, NH4+… и NO3-, HPO4-…

- при недостатке питательных в-в у растений развиваются болезни

ПР: при недостатке N ® задержка роста, окрашивание бледно-зелёное или жёлтое

при недостатке P ® задержка развития цветков плодов

при недостатке K ® задержка накопления углеводов в плодах

- при недостатке питательных в-в нужно вносить в почву минеральные удобрения,

различают макроудобрения(содержат макроэлементы N-P-K..) и микроудобрения(содержат микроэлементы..),

различают удобрения простые(содержат 1 пит.элемент) и комплексные,

комплексные удобрения содержат 2-3 пит.элемента

ПР: сложное удобрение аммофос N H4H2 P O4+(N H4)2Н P O4

фосфорные

Ca(H2 P O4)2*2H2O + CaSO4*2H2O простой суперфосфат

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 ® Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

Ca(H2 P O4)2*H2O двойной суперфосфат

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 ® 2H3PO4 + 3CaSO 4 (отделение ч/з_фильтрацию)

¯

4H3PO4 + Ca3(PO4)2 ® 3Ca(H2PO4)2

 

 

характеристика элементов подгруппы углерода

электронное строение атомов

подгруппа углерода C Si Ge Sn Pb

ПС IVА

     
C неметалл тв.
Si неметалл  
Ge металл  
Sn металл  
Pb металл  

с ростом величины порядкового номера в главной подгруппе неметаллические свойства ¯

(физ.смысл) при увеличении количества энергетических уровней происходит рост размеров атомов,

размеры атомов ­, слабеет связь валентных е- с ядром атома, электроотрицательность ¯

ПР: «С - Рb»

строение внешней е-оболочки..s2р2, р-элементы

2s 2p

               
 
       
 


1s

 
 


C


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 60 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
S 3p 3d| S 3p 3d

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.021 сек.)