Н.у.) тв.прочные-пластичные-е-проводники и теплопроводники-непрозрачные с Ме блеском,

Металлы-восстановители реагируют с неметаллами, водой, кислотами, солями..

*Ca + Cl₂ ® CaCl₂

2Са + O₂ ® 2СаO

2Na + S ® Na₂S

*2Na + H₂O ® 2NaOH + H₂­

*Zn + 2HCl ® 2ZnCl₂ + H₂­

*Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu¯

с ростом величины порядкового номера в периоде восстановительные свойства ¯

(физ.смысл) размеры атомов ¯, усиливается связь валентных е- с ядром атома, электроотрицательность ­

ПР: «Na – Mg – Al..»

с ростом величины порядкового номера в главной подгруппе восстановительные свойства ­

(физ.смысл) размеры атомов ­, слабеет связь валентных е- с ядром атома, электроотрицательность ¯

ПР: «Li – Fr»

в природе металлы широко распространены

ПР: элементы земной коры

кислород	47%
кремний
алюминий
железо	4,5
кальций
натрий	2,5
калий	2,5

в природе металлы существуют в виде хим.соединений и простых в-в ПР: Au, Pt, Ag

физ.свойства металлов

н.у.) тв.прочные-пластичные-е-проводники и теплопроводники-непрозрачные с Ме блеском,

ПР: max твёрдость у хрома Cr

max e-проводность у серебра Ag и меди Cu

различают металлы легкие(r<5г/см³) и металлы тяжелые(r>5),

различают металлы легкоплавкие(Тплав<1000°C) и тугоплавкие(Тплав>1000°C)

ПР: min Тплав=-39°C у ртути Hg(единственный жидкий металл при н.у.) max Тплав=3400°C у вольфрама W,

различают ферромагнитные металлы(хорошо намагничиваются) ПР: Fe CO Ni

парамагнитные(слабо намагничиваются) ПР: Al Cr Ti

диамагнитные(не намагничиваются) ПР: Сu Sb

ряд стандартных электродных потенциалов

если в раствор соли погрузить металлический электрод, Zn – 2e- ® Zn²⁺

то на металлическом электроде возникнет электрический потенциал

ПР: если электрод из активного металла,

то атомы активных металлов будут терять е- и в виде ионов уходить в раствор,

если электрод из неактивного металла,

то ионы неактивных металлов из раствора будут переходить в кристаллическую решетку металла,

со временем установится электрохимическое равновесие между атомами металла и его ионами в растворе,

электрический потенциал будет зависеть от природы металла, концентрации раствора соли и температуры,

но измерить потенциал на электроде напрямую нельзя,

для измерения нужно собрать электрическую цепь из двух разных электродов,

в такой цепи на разных электродах возникнут разные электрические потенциалы,

из-за разности потенциалов в цепи потечет е-ток, величину которого можно будет измерить,

для измерения собирают цепь, соблюдая стандартные условия:

один электрод - стандартный водородный электрод(j=0), 1 М раствора соли, температура Т=25°С,

полученный электродный потенциал есть стандартный электродный потенциал,

если металлы расположить в порядке убывания величин потенциалов, то получают ряд стандартных потенциалов

Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

в ряду справа налево растут восстановительные свойства(способность отдавать е- и переходить в раствор),

ряд стандартных потенциалов характеризует хим.свойства металлов:

- взаимодействие с кислотами с вытеснением водорода

ПР:

- взаимодействие с солями металлов с вытеснение металлов из растворов их солей

ПР:

- порядок восстановления ионов при электролизе растворов солей

ПР:

- скорость коррозии(скорость тем больше, чем больше разность потенциалов соприкасающихся металлов)

ПР:

условие применения ряда стандартных электродных потенциалов – ОВ реакции в водных растворах:

электрохимический ряд напряжений отражает способность атомов образовывать в р-рах гидратированные ионы,

он зависит от количества энергии на разрушение кристал.решётки,

количества энергии на ионизацию атома,

количества энергии на гидратацию иона,

поэтому Li занимает особое место из-за большой энергии гидратации иона Li⁺

Дата добавления: 2015-07-25