Н.у.) тв.мягкий-пластичный-с Ме блеском-легкоплавкий-легкий

3. активный металл- восстановитель

*2К + 2H₂O 2КOH + H₂­ водород самовоспламеняется со взрывом

*2К + 2HCl 2КCl + H₂­ водород самовоспламеняется со взрывом

2К + 2HBr 2КBr + H₂­

*К + О₂ ® КO₂ супероксид калия

Cl₂ + 2К 2КCl со взрывом

S + 2К К₂S

Н₂ + 2К ^Т 2КН

Rb Cs самовоспламеняются

4Li + 2О₂ ® 2Li₂O оксид лития Li₂O + H₂O ® 2LiOH

6Li + N₂ ® 2Li₃N

2Li + 2H₂O ® 2LiOH + H₂­

оксиды, пероксиды, гидриды, гидроксиды, соли щелочных металлов – свойства

ОКСИД НАТРИЯ Na₂O

1.2. Na₂O₂ + 2Na избыток ^Т ® 2Na₂O без доступа кислорода

3. основной оксид

*Na₂O + H₂O 2NaOH

*Na₂O + СО₂ Na₂СO₃

*Na₂O + 2HNO₃ 2NaNO₃ + Н₂О

ПЕРОКСИД НАТРИЯ Na₂O₂

1.2. 2O₂ + 3Na Na₂O₂ + NaO₂ пероксид натрия и супероксид натрия

3. Na₂O₂ + 2Naизбыток ^Т ®2Na₂O оксид натрия

2Na₂О₂ + 2H₂O ® 2NaОН + Н₂О₂

2Na₂О₂ + 2СО₂ ® 2Na₂СО₃ + 3O₂­

ГИДРИД НАТРИЯ NaH

1.2. Н₂ + 2Na ^Т 2NaН

3. NaH + H₂O ® NaОН + Н₂­

NaH + HCl ® NaСl + H₂­

ОКСИД КАЛИЯ К₂O

1.2. КО₂ + 3К ® 2К₂О без доступа кислорода

3. основной оксид

*К₂O + H₂O 2КOH

*К₂O + СО₂ К₂СO₃

*K₂O + 2HNO₃ 2KNO₃ + Н₂О

СУПЕРОКСИД КАЛИЯ КO₂

1.2. *К + О₂ ® КO₂ супероксид калия

3. КО₂ + 3К ® 2К₂О оксид калия

2КО₂ + 2H₂O ® 2КОН + Н₂О₂ + O₂­

4КО₂ + 2СО₂ ® 2К₂СО₃ + 3O₂­

ГИДРОКСИД НАТРИЯ NaOH

1.2. 2NaCl + 2H₂O ^{электролиз} ® 2NaОН + Cl₂­ + Н₂­

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ® 2NaOH + CaCO₃¯

2.(н.у.)тв.кристал, гигроскопичный, ­растворим-щелочь

3.2. щелочь

*электролитическая диссоциация

NaOH ® Na⁺ + OH^-

*рН>7 цвет индикаторов лакмус + OH^- фенолфталеин + OH^- метилоранж + OH^-

* 2NaOH + CO₂ Na₂CO₃ + H₂O затем Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O 2NaHCO₃

2NaOH + Mn₂O₇ 2NaMnO₄ + H₂O

SO₃ + NaOH NaHSO₄

SO₃ + 2NaOH Na₂SO₄ + H₂O

2NO₂ + 2NaOH NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

4NO₂ + 4NaOH + О₂ 4NaNO₃ + 2H₂O

2NaOH + SiO₂ ^T Na₂SiO₃ + H₂O растворение стекла

реакции обмена(условия необратимости реакции..)

*NaOH + HCl ® NaCl + H₂O реакция нейтрализации эквивалентных количеств кислоты H⁺ и основания OH^-

*2NaOH + CuCl₂ ® Cu(OH)₂¯ + 2NaCl

реакции с амфотерными металлами-амфотерными оксидами-амфотерными гидроксидами

* 2Al + 2NaOH + 6H₂O 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂­

ZnO + 2NaOH + H₂O Na₂[Zn(OH)₄] тетрагидроксицинкат натрия

ZnO + 2NaOH ^T Na₂ZnO₂ + H₂O­

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O 2Na[Al(OH)₄] тетрагидроксиалюминат натрия

Al₂O₃ + NaOH крист ^T 2NaAlO₂ + H₂O­ метаалюминат сплавление

Zn(OH)₂ + 2NaOH ^T Na₂ZnO₂ + 2H₂O сплавление

Zn(OH)₂ + 2NaOH Na₂[Zn(OH)₄]

Al(OH)₃ + NaOH Na[Al(OH)₄]

*ОВ реакции:

2NaOH + Cl₂ ^холод NaCl + NaOCl + H₂O

6NaOH + 3Cl₂ ^T 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

2NaOH + Si + H₂O ^T Na₂SiO₃ + 2H₂­

6NaOH + 3S ^T Na₂SO₃ + 2Na₂S + 3H₂O

3NaOH + 4P + 3H₂O ^T 3NaH₂PO₂ + PH₃­

ГИДРОКСИД КАЛИЯ КOH

.. *ОВ реакции:

6KOH + 3Cl₂ ^T 5KCl + 3H₂O + KClO₃ бертолетова соль

КАРБОНАТ НАТРИЯ Na₂CO₃

КАРБОНАТ КАЛИЯ К₂CO₃

1.3. CO₂ + H₂O + NH₃ (NH₄)НCO₃

(NH₄)НCO₃ + NaCl NH₄Cl + NaHCO₃¯

выпадает в осадок из-за нерастворимости в охлажденном насыщенном растворе

NaHCO₃ ^T Na₂CO₃ + CO₂­ + H₂O

2. тв.кристал, ´растворимы Н₂О(кроме солей щелочных металлов)

3. соли слабой кислоты

*электролитическая диссоциация

*реакции гидратации(образуются кристаллогидраты)

Na₂CO₃ + 10H₂O Na₂CO₃*10H₂O

*реакции гидролиза

2Na₂CO₃ + H₂O Û NaOH + NaHCO₃

*реакции обмена с кислотами-основаниями-солями(условия необратимости реакции..)

Na₂CO₃ + 2HCl 2NaCl + H₂O + CO₂­

CO₃^2- + 2H⁺ H₂O + CO₂­ качественная реакция

Na₂CO₃ + Ca(ОН)₂ CaCO₃¯ + 2NaОН

Na₂CO₃ + CaCl₂ CaCO₃¯ + 2NaCl

CO₃^2- + Ca²⁺ CaCO₃¯ качественная реакция

*карбонаты K-Na-Ba термически стойкие

применение соединений натрия и калия, калийные удобрения

4. едкий натр NaOH очистка нефти и бензина

получение мыла и СМС

получение бумаги

хим.промышленность – получение фенола

в быту

пероксид натрия Na₂O₂ регенераторы O₂

Na₂CO₃ кальцинированная сода, кристаллическая сода Na₂CO₃*10H₂O ® стекло-мыло-лекарства

NaHCO₃ питьевая сода

K₂CO₃ ® стекло, калийное удобрение

KClO₃ бертолетова соль ® порох, спички

минеральные удобрения

*1840 Ю.Либих "теория минерального питания растений"

- для питания растений необходимы питательные в-ва, содержащие макро и микроэлементы

ПР: макроэлементы(C-O-H-N-P-K-S-Ca), микроэлементы(Fe-Mn-B-Cu-Zn-Mg-Co..)

- источник С есть СО₂, источник Н-О есть Н₂О, источник остальных элементов есть в-ва почвы

- растения используют питательные в-ва почвы в виде ионов: K+, NH₄+… и NO₃-, HPO₄-…

- при недостатке питательных в-в у растений развиваются болезни

ПР: при недостатке N ® задержка роста, окрашивание бледно-зелёное или жёлтое

при недостатке P ® задержка развития цветков плодов

при недостатке K ® задержка накопления углеводов в плодах

- при недостатке питательных в-в нужно вносить в почву минеральные удобрения,

различают макроудобрения(содержат макроэлементы N-P-K..) и микроудобрения(содержат микроэлементы..),

различают удобрения простые(содержат 1 пит.элемент) и комплексные,

комплексные удобрения содержат 2-3 пит.элемента

ПР: сложное удобрение аммофос N H₄H₂ P O₄ +(N H₄)₂Н P O₄

калийные K Cl K NO₃ K ₂CO₃

характеристика элементов главной подгруппы 2 группы

подгруппа магния Be Mg Ca Sr Ba Ra ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫЕ

ПС IIА

Be	металлы	тв.мягкие-легкоплавкие
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra	металл радиоактивный

с ростом величины порядкового номера в главной подгруппе металлические свойства ­

(физ.смысл) размеры атомов ­, слабеет связь валентных е- с ядром атома, электроотрицательность ¯

ПР: «Mg – Ba»,

строение внешней е-оболочки..s², s-элементы ПР: ₊₂₀Са 1s²2s²р⁶3s²р⁶d⁰4s² 4s

3s 3p 3d

2s 2p

1s

Cа

+20

при возбуждении е- распариваются и переходят от s-орбитали на свободные р-орбитали,

возможна гибридизация,

атомы элементов IIА группы проявляют низкую электроотрицательность,

легко отдают валентные e-,

металлы элементов IIА группы – восстановители

ПР: Са ⁰ - 2e- ® Cа ⁺²

«элементы главных подгрупп проявляют сходную степень окисления»

(физ.смысл) окисление – процесс отдачи е-, степень окисления - количество отданных е-,

элементы главных подгрупп отдают “s”-“р”e- внешнего эн.уровня,

имея общую структуру валентных е-, они проявляют сходную степень окисления,

ст.окисления и валентность магния 0 +2 (II)

кальция 0 +2 (II)

бария 0 +2 (II)

номер группы, как правило, равен max(+)степени окисления хим.элементов данной группы

ПР: IIА max(+)степень окисления +2

с ростом величины порядкового номера в главной подгруппе восстановительные свойства ­

(физ.смысл) размеры атомов ­, слабеет связь валентных е- с ядром атома, электроотрицательность ¯

ПР: «Be - Ba»

водородные соединения

RH2
BeH2	тв.	восстановители
MgH2
CaH2
SrH2
BaH2

водородные соединения щелочно-земельных металлов - соединения с ионной хим.связью,

с ростом порядкового номера в главной подгруппе восстановительные свойства водородных соединений ­

высшие оксиды

RO
BeО	тв.	амфотерный ® амфотерный гидроксид
MgО	основной ® малорастворимое основание
CaО	основные ® растворимые основания
SrО
BaО	основной ® едкая щелочь

с ростом порядкового номера в главной подгруппе основные свойства высших оксидов ­

с ростом порядкового номера в главной подгруппе сила оснований высших оксидов ­

(физ.смысл) размеры центр.атома ­, его связь с группой НО- уменьшается, эл.диссоциация усиливается

ПР: Ca(OH)₂ сильнее Mg(OH)₂

по сравнению с щелочными металлами элементы IIА менее активные-более твердые-более плотные-с большей Тплав

соединения кальция в природе и их значение

кальций распространен в природе - 3,6% от массы земной коры

в природе щелочно-земельные металлы встречаются виде хим.соединений, в виде простых в-в не встречаются

ПР: СаСО₃ известняк, мел, мрамор,

CaSO₄*2H₂O гипс

Ca3(PO₄)₂ фосфорит

CaCO₃*MgCO₃ доломит

физ.и хим.свойства кальция

КАЛЬЦИЙ Cа

1.3. СаСl₂ ^{электролиз} Са + Cl₂­(добавляют CaF₂)

2.(н.у.) тв.мягкий-пластичный-с Ме блеском на срезе-легкоплавкий-легкий(rСа=1,55)

3. активный металл- восстановитель

*2H₂О + Са Ca(OH)₂ + H₂­

*2HCl + Са СаCl₂ + H₂­

*O₂ + Ca 2CaO

Cl₂ + Са СаCl₂

S + Са ^T СаS

N₂ + 3Са ^T Са₃N₂

2P + 3Ca ^Т 2Ca₃P₂ фосфид кальция

2C + Ca ^T CaC₂ карбид кальция

Si + 2Са ^Т Са₂Si

Н₂ + Са ^T СаН₂

оксид кальция и гидроксид кальция: получение и свойства

ОКСИД КАЛЬЦИЯ СаО НЕГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ

1.3. CaCO₃ ^T ® СaO + CO₂­ обжиг известняка

2.(н.у.) тв.порошок, белый, TплавСаО=2570°C

3. основной оксид

*СаО + Н₂О ® Са(ОН)₂ + Q гашеная известь

*CO₂ + CaO ® CaCO₃

SO₂ + CaO CaSO₃

SO₃ + CaO ® CaSO₄

CaО + SiO₂ ^T ® CaSiO₃ сплавление

*2HCl + CaO H₂O + CaCl₂

*2C + CaО ^T CaC₂ + СО реакция диспропорционирования

ГИДРОКСИД КАЛЬЦИЯ Са(ОН)₂ ГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ

1.3. СаО + Н₂О ® Са(ОН)₂ + Q

2.(н.у.) тв.порошок серый,

малорастворим Н₂О(водный раствор есть известковая вода, водная суспензия есть известковое молоко)

3. сильное основание

*электролитическая диссоциация ступенчатая(2-кислотное основание)

Са(ОН)₂ ® Са(ОН)⁺ + OH^-

Са(ОН) Û Са²⁺ + OH^-

*рН>7 цвет индикаторов лакмус + OH^- фенолфталеин + OH^- метилоранж + OH^-

малиновый

*Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃¯ + H₂O помутнение известковой воды

в избытке газа осадок растворяется CaCO₃ + CO₂ + H₂O ®Ca(НCO₃)₂

при нагревании осветлённого раствора ® осадок Ca(НCO₃)₂ ^T ®CaCO₃¯ + Н₂О + СО₂­

Cа(OH)₂ + SO₃ CаSO₄ + H₂O

Ca(OH)₂ + SiO₂ ^T СаSiO₃ + H₂O

реакции обмена(условия необратимости реакции..):

*2HCl + Са(ОН)₂ ® СаCl₂ + H₂O реакция нейтрализации эквивалентных количеств кислоты H⁺ и основания OH^-

*Fe₂(SO₄)₃ + 3Са(ОН)₂ ® 2Fe(OH)₃¯ + 3CaSO₄

CO₃^2- + Са²⁺® СаCO₃¯белый качественная реакция

*реакция разложения

Ca(OH)₂ ^T CaO + H₂O

*ОВ реакции:

2 Са(ОН)₂ + 2Cl₂ ® Ca(ОCl)₂ + CaCl₂ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + Cl₂ H₂O + Ca(ОCl)Cl хлорная известь

4. Са(ОН)₂ известь гашеная строительный раствор: вода + песок + цемент

где отвердение Са(ОН)₂ + СО₂ ® СаСО₃¯ + Н₂О

Ca(ClO)₂ хлорная известь для отбеливания-дезинфекции,

где Ca(ClO)₂ + Н₂О + СО₂ ® СаСО₃¯ + 2НСlO хлорноватистая к-та НСlO ® НСl + О

CaSO₄*2H₂O гипс повязки при переломах, штукатурка в строительстве

жесткость воды, виды жесткости воды, способы устранения

различают жесткую и мягкую воду,

в жесткой воде плохо стирает мыло-плохо развариваются овощи-образуется накипь

ПР: Ca²⁺ + 2С₁₇Н₃₅COО^-® (С₁₇Н₃₅COО)₂Ca¯ мыло образует нерастворимые соединения

жесткость воды – свойства воды из-за высокого содержания солей, прежде всего Са Мg

общая жесткость воды

А) карбонатная или временная устраняется кипячением,

устраняется содой и известковым молоком

Са(HCO₃)₂ ^T ® CaCO₃¯ + H₂O + CO₂­

Мg(HCO₃)₂ ^T ® MgCO₃¯ + H₂O + CO₂­

Са(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ ® 2CaCO₃¯ + 2H₂O где Ca²⁺+ CO₃^2-® CaCO₃¯

Са(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ ® CaCO₃¯ + 2NaHCO₃

Б) некарбонатная или постоянная не устраняется кипячением,

устраняется содой

СаSO₄ + Na₂CO₃ ® CaCO₃¯ + Na₂SO₄, где Ca²⁺ + CO₃^2-® CaCO₃¯

МgSO₄ + Na₂CO₃ ® MgCO₃¯ + Na₂SO₄, где Mg²⁺ + CO₃^2-® MgCO₃¯

используют ионообменные смолы

RNa₂ + CaCl₂ ® RCa + 2NaCl

RNa₂ + Ca²⁺ ® RCa + 2Na⁺

жесткость определяется концентрацией и зарядом ионов в воде и измеряется в миллиэквивалентах ионов в 1 л воды:

для ионов Ca²⁺

для ионов Mg²⁺

мг/л

характеристика элементов главной подгруппы 3 группы, строение атома алюминия

Дата добавления: 2015-07-25