Читайте также:
|
К 1 лопаточке мочевины добавить 6 капель баритовой воды, закрыть пробирку пробкой, вставив между пробкой и стенкой пробирки полоску красной лакмусовой бумаги, поставить пробирку в водяную баню. Через 20 минут лакмусовая бумага посинеет из-за выделения аммиака, а в пробирке образуется белая муть карбоната бария. В природных условиях гидролиз мочевины происходит под влиянием фермента уреазы (от латинск. urea- мочевина) без нагревания.
Опыт 8. Разложение мочевины азотистой кислотой – реакция дезаминирования. К кристаллам нитрата мочевины, полученным в опыте 6 добавить 2 капли 0.5н. NaNO3, встряхнуть – начинает выделяться газ (азот и углекислый газ). При действии азотистой кислоты мочевина количественно разлагается. Эта реакция используется для количественного определения по методу Ван Сляйка (измерение объема выделившегося азота).
Опыт 9. Разложение мочевины бромноватистой щелочью. Растворить лопаточку мочевины в 5 каплях воды и добавить по каплям раствор бромноватистой щелочи. Выделяются пузырьки газа без запаха. Написать уравнение реакции.
Опыт 10. Разложение мочевины при нагревании. Образование биурета и циануровой кислоты. Лопаточку мочевины нагреть в сухой пробирке - мочевина плавится, затем начинает выделяться аммиак (запах, посинение красной лакмусовой бумаги), образуется биурет и циануровая кислота, смесь которых разделяют, растворив в воде: добавить в пробирку 6 капель воды, прокипятить 2 минуты, биурет переходит в раствор. После осаждения осадка циануровой кислоты слить раствор биурета в другую пробирку, добавить 2 капли 2н. NaOH, 1 каплю 0,2н. CuSO4. Появляется розово-фиолетовое окрашивание комплексной медной соли биурета. Молекула биурета образуется отщеплением молекулы аммиака от двух молекул мочевины.
Биуретовая реакция – одна из цветных реакций на белок и пептиды. К остатку циануровой кислоты добавить 2-3 капли 2н. р-ра аммиака, 1 каплю 0,2н. р-ра медного купороса – образуется сиреневый осадок комплексной соли циануровой кислоты.
биурет
Опыт 11. Конденсация мочевины с формальдегидом. К 2 лопаточкам мочевины добавить 3 капли 40%-го р-ра формалина, нагреть – смесь мутнеет, т.к. образуется мочевино-формальдегидная смола. При избытке формальдегида полимер сшивается метиленовыми мостиками.
Из таких смол получают аминопласты в промышленности.
Опыт 12. Отсутствие кислой реакции у гликокола. К 3 каплям 0,2н. раствора аминоуксусной кислоты или гликокола добавить 1 каплю 0,2%-го р-ра индикатора метилового красного. Кислой реакции нет. Почему?
Опыт 13. Образование комплексной медной соли гликокола.
К небольшому количеству (на кончике лопаточки) оксида меди (II) добавить 3 капли 0,2н. р-ра аминоуксусной кислоты или гликокола, нагреть. Когда черный осадок CuO осядет, можно заметить темно-синий
цвет р-ра медной соли гликокола. К этому р-ру добавить 1 каплю 2н. NaOH, выпадения осадка Сu(OH)2 не происходит, следовательно, образовался хелат при действии CuO на р-р аминоуксусной кислоты, в котором атом меди связан не только с атомом кислорода гидроксила, но и атомом азота аминогруппы. Написать формулу этого соединения.
Медные соли аминокислот хорошо кристаллизуются и поэтому используются для выделения аминокислот в чистом виде путем перекристаллизации.
Опыт 14. Действие формальдегида на аминокислоты. Принцип формольного титрования. К 3 каплям 40%-го формалина добавить 1 каплю 0,2%-го раствора индикатора метилового красного. Появляется красное окрашивание, указывающее на наличие кислоты. Добавить 2н. р-р NaOH до нейтральной реакции (раствор пожелтеет). Полученный нейтральный формалин добавить к нейтральному р-ру гликокола – появляется красное окрашивание, указывающее на появление кислоты.
Блокируя аминогруппу, формальдегид освобождает карбоксильную группу и нейтральный раствор аминокислоты приобретает кислую реакцию и ее можно титровать щелочью.
внутренняя соль метиленаминокислота
нейтральная реакция кислая
Контрольные вопросы, вопросы для самостоятельной работы
1. Какие вещества называют аминами?
2. Классификация аминов.
3. Как амины ведут себя с азотистой кислотой?
4. Взаимодействие аминов с соляной и серной кислотами.
5. Амфотерность аминокислот.
Литература:
1. Л.Б.Дзарева Руководство к проведению лабораторных занятий по органической химии. Владикавказ, 2011
2. Э.Т.Оганесян Органическая химия.М. «Академия», 2011.
3. Под ред. Н.А.Тюкавкиной. Органическая химия. Основной курс.– М.: Дрофа, 2002.
Дата добавления: 2015-11-16; просмотров: 363 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 10 | | | Лабораторная работа № 11 |