Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химические свойства карбоновых кислот. Реакция замещения.

Читайте также:
  1. IV. Предварительные данные о радиоактивных свойствах атомного взрыва
  2. V.Химические реагенты.
  3. VI. Влияние нагрева на структуру и свойства деформированного металла.
  4. VII. Механические свойства металлов
  5. XIII.Стали и сплавы с особыми физическими свойствами
  6. XXIII. Физические процессы в магнитных материалах и их свойства
  7. Активные химические антиоксидантные пилинги «Mesopharm Professional» (Италия, Испания).

1. Диссоциация кислот. В водном растворе карбоновые кислоты диссоциируют:

Однако это равновесие диссоциации сильно сдвинуто влево, поэтому карбоновые кислоты, как правило, слабые кислоты.

Вследствие взаимного влияния атомов в молекулах дикарбоновых кислот они являются более сильными, чем одноосновные.

2. Образование солей. Карбоновые кислоты обладают всеми свойствами обычных кислот: реагируют с активными металлами, основными оксидами, основаниями:

 

3. Образование функциональных производных. Для карбоновых кислот характерны реакции замещения гидроксильной группы в с образованием функциональных производных кислот, имеющие общую формулу R—СО—X; здесь R означает алкильную, арильную, амино- группы, группы галогенов.

а)Хлорангидриды получают действием хлорида фосфора (V) на кислоты:

б) Сложные эфиры образуются при нагревании кислоты со спиртом в присутствии серной кислоты - реакция этерификации:

в) Реакции хлорангидридов карбоновых кислот с аммиаком приводят к образованию амидов:

4. Окислительно-восстановительные реакции карбоновых кислот.

Карбоновые кислоты при действии восстановителей способны превращаться в альдегиды или спирты:

Муравьиная кислота — сильный восстановитель и легко окисляется до СО2. Она дает реакцию “серебряного зеркала”:

Кроме того, муравьиная кислота окисляется хлором:

 


Дата добавления: 2015-10-21; просмотров: 113 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Окисление аминов. Качественные реакции на амины. | Гидрокскикислоты.Основные представители, их производные и их биороль. | Биологически важные реакции а-аминокислот. Декарбоксилирование. Образование биогенных аминов. | Пятичленные гетероциклические соединения c одним гетероатомом. | Шестичленные азотсодержащие гетероциклы с одним гетероатомами. | Шестичленные азотсодержащие гетероциклы с двумя гетероатомами | Конденсированные гетероциклы. | Пурин и его производные. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Альдегиды и кетоны. РЕакция присоединения.| Аминоспирты. Основные представители, их производные и биороль.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)