Ионная сила раствора.

При уменьшении концентрации титруемого вещества и титранта вели­чина скачка титрования уменьшается (рис. 13.4), поэтому кислотно-

pH 12 10 8 6 4 2 0

Рис. 13.4. Кривые титрования 0,1М CH 3 COOH силы титруемой кислоты 0,1МNaOH (1), 0,001МHCl 0,001МNaOH (2) и или основания (рис. 13.4). ^{0,1МHCl 0,1МNaOH (3)} Прямое титрование таких

0,5

^1,5 f

основное титрование нель­зя использовать для опре­деления веществ в сильно разбавленных растворах. Величина скачка титрова­ния также становится меньше при уменьшении

кислот как H₃BO₃ (pK_a = 9,2) или NH₄+ (pK_a = 9,24) в водных раство­рах с удовлетворительной погрешностью невозможно и поэтому для их определения используют специальные приёмы.

Температура и ионная сила влияют на величину скачка титрова­ния менее заметно, чем концентрация или сила титруемой кислоты или основания. При повышении температуры константа автопротоли- за воды увеличивается, поэтому величина скачка кислотно-основного титрования в водном растворе уменьшается. Аналогичным образом влияет на величину скачка титрования ионная сила раствора.

13.5. Погрешности титрования

Методика титриметрического анализа многостадийна, по­грешности могут возникать на любой стадии её проведения: при из­мерении массы навески, объёма приготовленного раствора или алик- воты, при проведении титрования, обнаружении конечной точки тит­рования. В зависимости от причины возникновения погрешности в титриметрических методах анализа, как и погрешности вообще, могут быть:

определяемое вещество определяемое вещество всё время перетитровывается всё время недотитровывается

К появлению систематических погрешностей в титриметриче- ских методах анализа может приводить:

• использование неверно градуированной посуды;

• неправильная техника титрования (слишком быстрое добав­ление титранта);

• неточное считывание объёма титранта, израсходованного для титрования;

Дата добавления: 2015-09-07