Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Титрование слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой

Читайте также:
  1. II. Энолиновые кислоты
  2. Аминокислоты
  3. Б) при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи.
  4. Бог сделал меня сильным и мужественным
  5. В отличие от почек, которые выводят с мочой из организма преимущественно ней­тральные соли, кожа способна выводить сами кислоты.
  6. Вообразите себя, как обладающего сильной волей
  7. Вопрос. Поводы и основания для производства судебно- медицинского исследования и экспертизы трупа. Задачи судебно- медицинского исследования трупа.

Рассмотрим кривую титрования 0,10 М HCOOH при использо­вании в качестве титранта 0,10 М NaOH. Расчёты, необходимые для построения кривой титрования, представлены в табл. 13.2, а сама кри­вая - на рис. 13.2. На этом же рисунке приведена кривая титрования слабого основания (NH3 pKBH+ = 9,24) сильной кислотой. Кривые тит­рования слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой несимметричны относительно точки эквивалентно­сти, которая не совпадает с точкой нейтральности. Величина скачка титрования меньше, чем для, соответственно, кривой титрования сильной кислоты и сильного основания.

Расчёты для построения кривой титрования 0,10 М ШООН (рКа = 3,75) 0,10 Мраствором NaOH

На рис. 13.2. показаны также области перехода окраски метило­вого оранжевого и фенолфталеина. Метиловый оранжевый не подхо­дит для обнаружения конечной точки титрования HCOOH, но подхо­дит для NH3, в то время как фенолфталеин можно использовать в ка­честве индикатора при титрования HCOOH, но нельзя при титровании NH3. Таким образом, индикаторы, переход окраски у которых про­исходит в слабокислой среде, нельзя использовать для обнаруже­ния конечной точки при титровании слабых кислот, а индикато­ры, у которых интервал перехода окраски находится в слабоще­лочной среде - при титровании слабых оснований.

 

Табл. 13.2

f Компонент, определяющий рН Формула для расчёта рН рН
  слабая кислота HCOOH pH = 2(pKa - lgC0) 2,38
0,100 буферная смесь HCOOH/HCOO- 1 - f pH = pKa - lgf 2,80
0,500 то же аналогично 3,75
0,900 то же аналогично 4,74
0,990 то же аналогично 5,75
1,00 слабое основание HCOO- 1C pH = -(pKw - pKa - lg—M 2 1 - f 8,22
1,01 сильное основание OH- f -1 pH = pKW - lg(C0 t----------) см. табл. 13.1 ' 1 - f 10,7
1,10 то же аналогично 11,7
1,50 то же аналогично 12,3

 

Рис. 13.2. Кривые титрования слабого основания (0,10MNH3pKBH+=9,24) сильной кислотой (1) и слабой кислоты (0,10 M HCOOH pKa=3,75) сильным ос­нованием (2)

 


Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 455 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Гравиметрическая форма | Диметилглиоксим | МИЦЕЛЛА | ГЛАВА 12 | Объёмная | Молярная | Расчёты, связанные с титрованием | Для стандартизации растворов кислот для стандартизации растворов щелочей | Фталеины азосоединения сульфофталеины | Метиловый красный |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Феноловый красный| Титрование многоосновных кислот и многокислотных оснований, а также смесей кислот или смесей оснований

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.011 сек.)