Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Все реальные газы с уменьшением плотности приближаются по своим свойствам к идеальным газам, поэтому уравнение Ван-дер-Ваальса при переходит в уравнение Менделеева - Клапейрона.

Читайте также:
  1. OTG – переходник своими руками
  2. P Научитесь доверять своему партнеру, доверяйте своим отношениям и поступайте так, чтобы они никогда не закончились.
  3. Quot;Ибо Господь Бог ничего не делает, не открыв Своей тайны рабам Своим, пророкам" (Амос 3:7).
  4. Quot;Поэтому субботний покой остается в силе для народа Божьего. Кто входит в покой Божий, тот отдыхает от своих дел точно так, как Бог от своих" (Евр. 4:9-10).
  5. V исповедует Иисуса Христа Сыном Божиим, своим Господом, Спасителем и Искупителем;
  6. А мой бедный муж все стенал о недоступной Валгалле и никак не мог справиться со своим отчаянием. Но друг с другом мы не расставались.
  7. А почему Вы думаете, что у христиан такая педагика не переходит в догматику?

Раскрыв скобки в уравнении (3) и умножив на , получаем

(4)

Мы получили кубическое уравнение относительно , коэффициенты которого зависят от параметров .

В зависимости от соотношения между коэффициентами решения уравнения могут быть либо все три вещественными, либо одно вещественное и два комплексных, не имеющих физического смысла.

На рис.6.5 изображены изотермы Ван-дер-Ваальса для нескольких значений температуры.

 

При температуре и давлении в пределах от до коэффициенты в (4) таковы, что все три решения вещественные; при других коэффициентах уравнение имеет только одно вещественное решение.

Различие между тремя вещественными решениями с ростом температуры уменьшается (ср. изотермы и , > ).

Начиная с определенной, своей для каждого вещества температуры вещественным остается только одно решение уравнения (4). Температура , называемая критической.

Если повышать температуру, то точки, соответствующие решениям уравнения , , все больше сближаются, сливаясь при критической температуре в одну точку (на рис. Точка К).

Точка Кназывается критической. Ей соответствуют три совпадающих вещественных решения уравнения (4). Касательная к критической изотерме в точке К является пределом, к которым стремятся секущие и и т.д. при приближении температуры к критической. Следовательно, эта касательная , ак и все секущие , параллельна оси V, так , что производная в точке К. Кроме того в точке перегиба должна быть равна нулю и вторая производная

Из уравнения (1) выразим давление:

Продифференцируем это уравнение по :

В критической точке при эти выражения должны обращаться в ноль:

Для критической точки

Мы получили систему из трех уравнений с неизвестными .

Решение этой системы имеет вид

Таким образом, зная константы Ван-дер-Ваальса и , можно найти соответствующие критической точке , которые называются критическими величинами. И , наоборот, по известным критическим величинам могут быть найдены значения констант Ван-де- Ваальса.

Для критических величин , в то время как

согласно уравнению Менделеева - Клапейрона для идеального газа .


Дата добавления: 2015-08-21; просмотров: 144 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Силы межмолекулярного взаимодействия в газах | Существенно, что | При прочих равных условиях расстояние r1 тем меньше, чем выше температура газа | Эффект Джоуля - Томсона |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Эта константа равна учетверенному объему молекул.| Внутренняя энергия реального газа.

mybiblioteka.su - 2015-2020 год. (0.007 сек.)