Оксиды и гидроксиды галлия (III) и индия(III) амфотерны; гидроксид же таллия Т1(ОН)3 обладает только основными свой­ствами.

Соединения таллия(I) сходны, с одной стороны, с соединениями щелочных металлов, с другой, — с соединениями серебра. Так, оксид таллия(I) Т120 энергично соединяется с водой, образуя гидр­оксид, отвечающий формуле ТЮН, — сильное, хорошо растворимое в воде основание.

Большинство солей таллия(I) легко растворяется в воде, но соли галогеноводородов, подобно солям серебра, почти нераство­римы и отличаются светочувствительностью; исключение состав­ляет T1F, который как и AgF, хорошо растворим в воде.

Металлическим галлием пользуются для наполнения кварцевых термометров, служащих для измерения высоких температур. Гал­лий плавится при 29,8 °С, а закипает только при 2205 °С, так что такие термометры позволяют измерять температуры до 1000 °С и выше, что невозможно при употреблении обычных термометров. Добавлением галлия к алюминию получают сплавы, хорошо под­дающиеся горячей обработке; сплавы галлия с золотом приме­няются в ювелирном и зубопротезном деле.

Индий используется вместо серебра для покрытия рефлекторов; рефлекторы, покрытые индием, со временем не тускнеют, и по­этому их коэффициент отражения остается постоянным. Индий применяется также для покрытия вкладышей подшипников и в ка­честве одного из компонентов сплава для плавких предохрани­телей.

В качестве присадок к германию и в виде интерметаллических соединений с мышьяком и с сурьмой галлий и индий применяются в полупроводниковой электронике.

Таллий и его соединения имеют небольшое по объему, но раз­нообразное применение. Галогениды таллия хорошо пропускают инфракрасные лучи. Поэтому они используются в оптических при­борах, работающих в инфракрасной области спектра. Карбонат таллия служит для изготовления стекол с высокой преломляющей способностью. Таллий входит в состав вещества электрода селе­нового выпрямителя, является активатором многих люминофоров. Сульфид таллия используется в фотоэлементах. Металлический таллий — компонент многих свинцовых сплавов: подшипниковых, кислотоупорных, легкоплавких.

Таллий и его соединения весьма токсичны.

ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ.

ЛАНТАНОИДЫ. АКТИНОИДЫ

Элементы побочной подгруппы третьей группы и семейство, состоящее из четырнадцати /-элементов с порядковыми номерами от 58 до 71,весьма близки друг к другу по своим химическим и физико-химическим свойствам. Эти элементы следуют в периоди­ческой системе после лантана и потому называются лантапои* дам и (или л а н т а н и д а м и). Иногда их вместе с элементами побочной подгруппы третьей группы называют редкоземель­ными металлами.

Редкоземельные металлы обычно находятся в природе совмест­но. Они образуют минералы, представляющие собой твердые рас­творы родственных соединений различных металлов. Например, один из главных источников редкоземельных металлов — минерал монацит — состоит в основном из фосфатов церия, лантана, иттрия и других редкоземельных металлов. Таким образом, природным сырьем, из которого получают как элементы побочной подгруппы третьей группы, так и лантаноиды, служат одни и тс же мине­ралы.

Дата добавления: 2015-08-21