Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Алюминий — серебристо-белый легкий металл. Он легко вытя­гивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы.

Читайте также:
  1. Алюминий заметно растворяется в растворах солей, имеющих вследствие их гидролиза кислую или щелочную реакцию, напри­мер, в растворе ЫагСОз.
  2. АЛЮМИНИЙ И СПЛАВЫ НА ОСНОВЕ АЛЮМИНИЯ.
  3. Беременным угодить легко!
  4. Броситься на проволоку»?
  5. Быстрое и легкое взаимодействие с компьютером и возможности загрузки новых пресетов
  6. Вас слишком легко испугать

При комнатной температуре алюминий не изменяется на воз­духе, но лишь потому, что его поверхность покрыта тонкой пленкой оксида, обладающей очень сильным защитным действием. Уничто­жение этой пленки, например, путем амальгамирования алюми­ния, вызывает быстрое окисление металла, сопровождающееся за­метным разогреванием.

Стандартный электродный потенциал алюминия равен —1,663 В. Несмотря на столь отрицательное его значение, алюминий, вслед­ствие образования на его поверхности защитной оксидной пленки, не вытесняет водород из воды. Однако амальгамированный алю­миний, на котором не образуется плотного слоя оксида, энергично взаимодействует с водой с выделением водорода.

Разбавленные соляная и серная кислоты легко растворяют алю­миний, особенно при нагревании. Сильно разбавленная и холодная концентрированная азотная кислота алюминий не растворяет.

При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты — соли,

содержащие алюминий в составе аниона:

Л1203 + 2NaOH + ЗН20 = 2Na[Al(OH)4]

тетрагидроксо алю­минат натрия

Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с во­дой, вытесняя из нее водород:

2А1 + 6Н20 = 2А1(ОН)3 + 3H2f

Образующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком ще­лочи, образуя гидроксоалюминат:

А1(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Удвоив последнее уравнение и сложив его с предыдущим, полу­чим суммарное уравнение растворения алюминия в водном рас­творе щелочи:

2А1 + 2NaOH + 6Н20 = 2Na[Al(OH)4] + ЗН2|

Дата добавления: 2015-08-21; просмотров: 159 | Нарушение авторских прав

Читайте в этой же книге: Основные типы и номенклатура комплексных соединений. | Природа химической связи в комплексных соединениях. | Глава ВТОРАЯ ГРУППА | Обжиг ведется в многоподовых или в шахтных печах. В по­следнее время при обжиге цинковых руд широко применяется об­жиг в «кипящем слое». | Механические и коррозионные свойства цинка зависят от при­сутствия внем небольших количеств примесей других металлов. | Для очистки полученный продукт растворяют в разбавленной серной кислоте и подвергают электролизу. | Амальгама натрия широко применяется в качестве восстанови­теля. Амальгамы олова и серебра применяются при пломбирова­нии зубов. | Образующийся осадок имеет желтый цвет, но при нагрева­нии переходит в красную модификацию оксида ртути(II). | ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ | В2Нв; В4Ню; В5Н9; В5Нц; В6Н10! В10Нц |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Водные растворы буры вследствие гидролиза обладают сильно­щелочной реакцией.| Алюминий заметно растворяется в растворах солей, имеющих вследствие их гидролиза кислую или щелочную реакцию, напри­мер, в растворе ЫагСОз.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)