Корунд и его мелкозернистая разновидность, содержащая боль­шое количество примесей, — наждак, применяются как абразивные материалы.

Гидроксид алюминия А1(ОН)з выпадает в виде студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия и легко образует коллоидные растворы.

Гидроксид алюминия — типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами — алюминаты. При взаимодействии гидроксида алюми­ния с водными растворами щелочей или при растворении метал­лического алюминия в растворах щелочей образуются, как уже говорилось выше, гидроксоалюминаты, например, Na[Al(OH)4]. При сплавлении же оксида алюминия с соответствую­щими оксидами или гидроксидами получаются м е т а а л ю м и н а- ты — производные метаалюминиевой кислоты НАЮ₂, например:

А1₂0з + 2КОН = 2КАЮ₂ + Н₂0

Как соли алюминия, так и алюминаты в растворах сильно гид- ролизованы. Поэтому соли алюминия и слабых кислот в растворах превращаются в основные соли или подвергаются полному гидро­лизу. Например, при взаимодействии в растворе какой-либо соли алюминия с Ыа ₂СОз образуется не карбонат алюминия, а его гидр­оксид и выделяется диоксид углерода:

2А1^Э+ + ЗСОГ + ЗН₂0 = 2А1(ОН)з! + 3C0₂t

Хлорид алюминия АЮЦ. Безводный хлорид алюминия полу­чается при непосредственном взаимодействии хлора с алюминием. Он широко применяется в качестве катализатора при различных органических синтезах. В воде AICI3 растворяется с выделением большого количества теплоты. При выпаривании раствора про­исходит гидролиз, выделяется хлороводород и получается гидр­оксид алюминия. Если выпаривание вести в присутствии избыт­ка соляной кислоты, то можно получить кристаллы состава А1С13-6Н20.

Как уже указывалось на стр. 614, химические связи, образуе­мые атомом алюминия, имеют преимущественно ковалентный ха­рактер. Это сказывается на свойствах образуемых им соединений. Так, при нормальном атмосферном давлении безводный хлорид алюминия уже при 180 °С сублимируется, а при высоких давлениях плавится при 193 °С, причем в расплавленном состоянии не про­водит электрический ток. Поэтому расплав А1С13 нельзя использо­вать для электролитического получения алюминия.

Сульфат алюминия A12(S04)3- 18Н20 получается при действии горячей серной кислоты на оксид алюминия или на каолин. При­меняется для очистки воды (см. стр. 598), а также при приготов­лении некоторых сортов бумаги.

Алюмокалиевые квасцы КА1 (S04)2- 12Н20 применяются в боль­ших количествах для дубления кож, а также в красильном деле в качестве протравы для хлопчатобумажных тканей. В последнем случае действие квасцов основано на том, что образующийся вслед­ствие их гидролиза гидроксид алюминия отлагается в волокнах ткани в мелкодисперсном состоянии и, адсорбируя краситель, прочно удерживает его на волокне.

Галлий (Gallium). Индий (Indium). Таллий (Thallium). Эти элементы принадлежат к числу редких и в сколько-нибудь значительных концентрациях в природе не встречаются. Получают их главным образом из цинковых концентратов после выплавки из них цинка.

В свободном состоянии эти элементы представляют собой се­ребристо-белые мягкие металлы с низкими температурами плавле­ния. На воздухе они довольно стойки, воду не разлагают, но легко растворяются в кислотах, а галлий и индий — также и в щелочах. Кроме максимальной степени окисленности, равной +3, они могут проявлять и меньшую. В частности, для таллия характерны соеди­нения, где его степень окисленности равна +1.

Дата добавления: 2015-08-21