Далее составляем электронные уравнения

Восстановитель S־² - 2еֿ → S⁰ 5 процесс окисления

Окислитель Mn⁺⁷+ 5eֿ → MN⁺² 2 процесс восстановления

И, наконец, находим коэффициенты при окислителе и восстановителе, а затем при других реагирующих веществах.

Окончательное уравнение реакции будет иметь вид:

5H₂S + 2KMnO₄ +3H₂SO₄ → 3S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Правильность написания уравнения подтверждается подсчетом атомов кислорода: в левой части –2*4 + 3*4 = 20 и в правой –2*4 + 4 +8 = 20. В этом примере имеем дело с межмолекулярной ОВР, так как элемент –восстановитель (S^-2) и элемент-окислитель (Mn⁺⁷) находятся в разных веществах.

Переписываем уравнение в ионно-молекулярной форме:

5H₂S + МnOֿ₄ +6H⁺ = 5S +2Mn⁺² + 8H₂O

ПРИМЕР 5.

К какому типу относятся следующие ОВР:

(NH₄)₂Cr₂O₇ ® N₂ + Cr₂O₃ + H₂O

K₂MnO₄ + H₂O ® KMnO₄ + MnO₂ + КОН

При помощи электронных уравнений составьте коэффициенты в этих реакциях.

Решение:

(NH₄)₂Cr₂O₇ ® N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

Восстановитель Nֿ³ - 3еֿ ® N⁰ 1- процесс окисления

Окислитель Cr⁺⁶ + 3eֿ ® Cr⁺³ 1- процесс восстановления

Эта внутримолекулярная реакция, так как элемент-окислитель и элемент-восстановитель находятся в молекуле одного вещества.

3K₂MnO₄ + H₂O ® 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 4КОН

Восстановитель Mn⁺⁶ - еֿ ® Mn⁺⁷ 2- процесс окисления

Окислитель Mn⁺⁶ +2еֿ ® Mn⁺⁴ 1- процесс восстановления

В этом случае имеет место реакция самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования), так как металлы одного и того вещества реагируют друг с другом как окислители как восстановитель.

Дата добавления: 2015-07-18