Экспериментальная часть. Опыт 1. Окислительные и восстановительные свойства р- и d-элементов в промежуточных

ОПЫТ 1. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА Р- И D-ЭЛЕМЕНТОВ В ПРОМЕЖУТОЧНЫХ СТЕПЕНЯХ ОКИСЛЕНИЯ. СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ (+IV) В ОКИСЛИТЕЛЬННО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЯХ.

В первую пробирку с раствором дихромата калия K₂Cr₂O₇ и во вторую с раствором сульфида натрия Na₂S внести по нескольку капель 2н серной кислоты и по 2-3 микрошпателя сульфита натрия Na₂SО₃. Как изменилась окраска в первой пробирке? Почему помутнел раствор во второй пробирке? Окислителем или восстановителем может являться в химических реакциях K₂Cr₂O₇ Na₂S? Окислительные или восстановительные свойства проявляет Na₂SО₃? Написать уравнения проведенных реакций.

ОПЫТ 2. ВЛИЯНИЕ рН СРЕДЫ НА ХАРАКТЕР ВОССТАНОВЛЕНИЯ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ.

В три пробирки внести по 3-4 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2-3 капли 2н раствора серной кислоты, во вторую добавить столько же воды, в третью – столько же раствора щелочи. Во все три пробирки внести по два микрошпателя кристаллического сульфита натрия и перемешать растворы до полного растворения кристаллов. Через 3-4 минуты отметить изменение окраски раствора во всех трех случаях.

Написать уравнения реакций восстановления перманганата калия сульфитом натрия в кислой, нейтральной и щелочной средах. Учесть, что соединения марганца в различных степенях его окисления имеют характерные окраски, ион MnO^-₄ имеет фиолетовую окраску, ион MnO^-2₄ - зеленую, ион Mn⁺² – слабо-розовую, а при малой концентрации практически бесцветную. Диоксид марганца и его гидроксид трудно растворимыми веществами бурого цвета.

+ SO^2-₃ + OH^- MnO^2-₄ - зеленый

MnO^-₄ + SO^2-₃ + H₂O MnO₂↓ - бурый

фиолетовый

+ SO^2-₃ + H⁺ Mn²⁺ - бесцветный

До какой степени окисления восстанавливается перманганат калия в растворах, имеющих рН > 7, pH < 7, pH = 7?

ОПЫТ 3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА С ИОДИДОМ КАЛИЯ.

К раствору иодида калия, подкисленному серной кислотой, прибавить 1-2 капли раствора пероксида водорода. Для какого вещества характерна появившаяся окраска?

Написать уравнения реакции. Окислителем или восстановителем являлся в ней пероксид водорода?

ОПЫТ 4. ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА В ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЯХ.

В пробирку с раствором дихромата калия K₂Cr₂O₇ (5-6 капель) внести 2-3 капли концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г\м³ и 4-5 капель этилового спирта C₂H₅OH. Отметить изменение цвета раствора и появление специфического “яблочного” запаха, присущего уксусному альдегиду (ацетальдегид) CH₃CHO. Написать уравнения реакции, учитывая, что хром (VI) перешел в хром (III).

Дата добавления: 2015-07-18