Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Здесь надо было учесть образование циклопропанового цикла на первой стадии, его разрыва на второй, затем образование ароматического кольца на четвертой стадии.

Читайте также:
  1. I. Два цикла деламинации
  2. V. Выкладывание из синих и красных фишек прямых слогов и их преобразование.
  3. V. Сообразование с Божественной волей - великое благо.
  4. Z-преобразование синусной компоненты выходного сигнала связано с Z-преобразованием входного сигнала следующим соотношением
  5. А где здесь фонари? – Том смотрел, как фары вырывают из темноты жалкие клочки дороги. - Не представляю, как ты ездишь, я не успеваю даже увидеть, где должен начаться поворот.
  6. А затем исполняет его, создавая видение
  7. Активация здесь-и-сейчас

Элементы правильного ответа:

1. CH2Br-CH2-CHBr-CH3 + Zn® + ZnBr2;

2. + HBr ®CH3-CHBr-CH2-CH3;

3. 2CH3-CHBr-CH2CH3 + 2Na ® 2CH3CH2-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2CH3 +2NaBr

4. CH3CH2-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2CH3 + 4H2;

5. 5 +12KMnO4 + 18H2SO4 ®5 + 12MnSO4 + 6K2SO4 +28H2O;

Первая стадия этой цепочки вызвала наибольшее затруднение определением продукта реакции, последняя – расстановкой коэффициентов.

Замечания по С3: Расстановка коэффициентов в ОВР с перманганатом, определение направления реакции (галогенирование алканов), иногда вместо структурных формул школьники пишут молекулярные, не показывая строение образующихся веществ.

C3(12%) Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Cl2, 500ºC КОН(водн.),tº Br2 NaOH(водн.) изб.HNO3 (H2SO4)

C3H6 X1 X2 X3 глицерин X4

Ordm;C

1) C3H6 + Cl2 CH2=CH – CH2 – Cl + HCl

2) CH2=CH – CH2 – Cl + KOH(водн.) CH2=CH – CH2 –ОН + KCl

3) CH2=CH – CH2 –ОН + Br2 CH2Br – CHBr - CH2OH

4) CH2Br – CHBr - CH2OH + 2NaOH(водн.)

CH2(OH) – CH(OH) – CH2(OH) + 2NaBr

H2SO4

5) CH2(OH) – CH(OH) – CH2(OH) + 3HNO3

CH2(ONO2) – CH(ONO2) – CH2(ONO2) + 3H2O

Задания С-4 этого года, по мнению комиссии, были менее сложными, чем аналогичные задания предыдущих лет. Как правило, требовалось составить всего одно уравнение реакции, определить, какое вещество прореагирует полностью и определить состав полученного в ходе реакции раствора. Поэтому возросшая успешность решения задач С4 (+8%), не должна никого обманывать. По-прежнему, во многих работах отразилось неумение школьников учитывать состав раствора, незнание формул хорошо известных веществ (карбид – карбонат), использовать для расчетов молярные отношения, правильно определять вещество, полностью вступившее в химическую реакцию.

С4 (29%). Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты (ρ=1,12г/см3) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводородной кислоты в образовавшемся растворе?

Решение и критерии оценивания:

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы
1) Составлено уравнение реакции: CаС2 + 2HBr = CаBr2 + С2Н2  
2) Рассчитано количество вещества реагентов, сделан вывод об избытке бромоводорода: n = m/М; n(CаС2) = 6,4 г/ 6,4 г/моль = 0,1 моль; По уравнению n(HBr)необх = 2 n(CаС2) = 0,2 моль; n(HBr) = V•ρ•w/М = 87•1,12•0,20/81 = 0,24 моль (в избытке) n(HBr)остаток = 0,04 моль.  
3) Рассчитана масса раствора с учетом выделившегося ацетилена: По уравнению n(С2Н2) = n(CаС2) = 0,1 моль; m(С2Н2) = 26 г/моль•0,1 моль = 2,6 г; mp-pa = 87•1,12 + 6,4 – 2,6 = 101,24 г.  
4) Рассчитана массовая доля бромоводорода: m(HBr) ост = 81 г/моль•0,04 моль = 3,24 г; w(HBr) ост = 3,24/101,24 = 0,032 = 3,2%;  
Максимальный балл  

Замечания по С4: Не учитывают выделения из раствора газов или выпадения осадков, иногда забывают учитывать воду, входившую в состав исходных растворов.

Менее успешно, чем в прошлом году справились школьники и с заданием С-5 на установление формулы органического вещества (–2,2%).

С5. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, содержащего 57,69% углерода.

Решение:

1. Общая формула предельного двухатомного спирта CnH2n(OH)2

2. ω(С)=12n/12n+2n+34=0,5769 n=5 C5H10(OH)2

С5. При сгорании органического бескислородного соединения выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу органического соединения.

Решение:

1. n(CO2) =4,48/22,4=0,2

n(H2O) =3,6/18=0,2

n(HF) =2/20=0,1

2. n(C):n(H):n(F)=0,2:(0,1+0,2*2):0,1=2:5:1

C2H5F


Дата добавления: 2015-07-15; просмотров: 451 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: FeS, Al | Часть В. | Часть C. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Прочие реакции обмена. Учтите, что они протекают, если образуется газ, осадок, или слабый электролит.| МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)