Часть В.

Примеры наиболее сложных заданий части В:

Как и в части А наибольшую сложность в этой части представили вопросы по органической химии. Особенно заметно отставание по заданиям В6 «Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения углеводородов», который и оказался самым сложным для участников экзамена (37,8%).

В6 (21%) Реакция бромирования пропана протекает

По ионному механизму

В несколько стадий

С образованием как 1-бромпропана, так и 2-бромпропана

В соответствии с правилом В.В. Марковникова

В присутствии катализатора

С преимущественным образованием 2-бромпропана

Немногим лучше были выполнены задания В7 (39,1%), посвященные свойствам кислородсодержащих органических соединений:

В7 (24%) Для альдегидов характерны реакции

Гидролиза

Присоединения по карбонильной группе

Окисления по связи С-Н

Этерификации

Замещения в углеводородном радикале

Дегидратации

Существенно хуже по сравнению с прошлым годом были выполнены и задания В8 (35,3%) – «Азотсодержащие соединения. Амины. Аминокислоты»

B8 (27%) Щелочную среду имеют водные растворы:

1) C₆H₅-NH₂

2) C₃H₇-NH₂

3) CH₃-NH-CH₃

4) C₆H₅-NH-C₆H₅

5) CH₂(NH₂)-COOH

6) CH₂(NH₂)-COONa

В неорганической химии сложными оказались задания В5, связанные с определением возможности веществ взаимодействовать друг с другом:

В5 (22%) Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми оно может вступать во взаимодействие.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
A) водород Б) кислород B) фосфор Г) хлор	1) CO, N2, Cl2 2) С2H6, N2, P4 3) S, HNO3, Mg 4) CH4, Cl2, CO2 5) H2S, NaOH, Si

Подобные задания часто удобнее решать от противного – с какими веществами реакция невозможна. Если есть хоть одно такое вещество – вариант можно отбросить.

Тема «Заряды ионов. Степень окисления. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов» в целом выглядела неплохо, но вот это задание оказалось трудным:

В2 (37%) Установите соответствие между реагирующими веществами и азотсодержащим продуктом реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
A) NO + P => Б) NO + Cu => B) NO + O2 => Г) NO + К2Сr2O7 + Н^+ =>	1) NH3 2) N2 3) N2O 4) NO2 5) N2O5 6) HNO3

Задачи на вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей были достаточно стандартны. Однако успешность их решения невелика.

B9 (24%). После добавления 20 г воды к раствору, содержащему 10 г нитрата меди(II) в 100 г воды, массовая доля соли в полученном растворе составила ________% (Запишите число с точностью до десятых)

Наиболее вероятной причиной ошибок было то, что школьники путают массу воды и массу раствора при расчете массовой доли.

Нестабильность результатов выполнения части В показывает, что выпускники имеют пробелы по отдельным разделам школьного курса химии, что особенно проявляется при выполнении заданий повышенной сложности. В подготовке следующего потока выпускников необходимо обратить внимание при подготовке к экзамену на более четкое знание номенклатуры химических веществ, умение анализировать возможности их участия в различных типах реакций, навыки решения расчетных задач. Необходимо формировать и умения выполнять задания с кратким ответом.

Дата добавления: 2015-07-15