Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Часть C.

Читайте также:
  1. I этап работы проводится как часть занятия
  2. I. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
  3. I. Теоретическая часть
  4. II Основная часть
  5. II ЧАСТЬ – Аналитическая
  6. II часть.
  7. II. Основная часть.

С заданиями С-1 школьники справились успешнее всего, хотя и несколько хуже, чем в прошлом году. Принципиальных отличий в заданиях не было. Наиболее сложным уравнением в вариантах первой волны экзамена явилось следующие задания:

С1 (55%). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO4+K2 MnO4

Большинство испытуемых в качестве среды выбрали серную кислоту, а в качестве продукта реакции сульфат железа (III)

Степень окисления Mn изменяется от +7 до +6 в щелочной среде!

FeSO4 окисляется в щелочной среде до Fe(OH)3

FeSO4+KMnO4+3KOH→ Fe(OH)3 +K2SO4+K2MnO4

FeSO4 – восстановитель, KMnO4 – окислитель

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение pеакции:
NaCrO2+…+NaOH→…+NaBr +H2O

Соединения хрома(III) при окислении в щелочной среде образуют хроматы (CrO42-). Степень окисления хрома увеличивается от +3 до +6, следовательно NaCrO2 является восстановителем, а окислителем будет служить Br2, степень окисления которого снижается от 0 до -1.

Электронный баланс:

Cr+3-3e-→ Cr+6 2

Br2+2e-→2Br- 3

2NaCrO2+3Br2+8NaOH→2 Na2 CrO4+6NaBr +4H2O

Самая заметная отрицательная динамика выявилась в выполнении задания С-2 (–14,3%). Тем самым уровень выполнения задания вернулся к 2006 году. Такой низкий результат, в какой то мере объяснялся тем, что задания этого года действительно были сложными, в большинстве из них требовалось увидеть возможность протекания нескольких ОВР, не всегда связанных со школьной программой, и правильно написать уравнения этих реакций.

Наиболее сложным заданием первой волны оказалось задание:

С2 (10%). Даны вещества: железо, железная окалина, разбавленная соляная кислота, конц. азотная кислота.

Большинство школьников не знают формулу железной окалины.

Fe +2HCl=FeCl2+H2 Fe3O4+10HNO3=3Fe(NO)3+NO2+5H2O

Fe3O4+Fe=4FeO Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

С2 (15%). Даны вещества: фосфор, вода, азотная кислота, серная кислота (конц). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Сложность задания в том, что здесь нет возможности кислотно-основного или обменного взаимодействия, и хотя есть сильные окислители, но надо было увидеть окислительные возможности воды, восстановительные возможности фосфора, неоднозначность азотной кислоты в зависимости от концентрации.

В выполнении этих заданий можно предложить следующий алгоритм:

1. Кислотно-основные реакции. Есть ли в наборе явные кислоты, кислотные оксиды, кислые соли с одной стороны и основания, основные оксиды, основные соли с другой? Если да, запишите уравнения реакций между ними.


Дата добавления: 2015-07-15; просмотров: 94 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Часть В.| Прочие реакции обмена. Учтите, что они протекают, если образуется газ, осадок, или слабый электролит.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)