Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

ЭТАЛОНЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. Задача 1. Вычислить [H+] и рН раствора 0,003 М HCl при температуре 298К.

Читайте также:
  1. I. Автоматизации функциональных задач в государственном и региональном управлении.
  2. I. Основные функции и функциональные задачи управления фирмой.
  3. II этап – знакомство с уравнением и овладение способом его решения.
  4. II. Основные задачи управления персоналом.
  5. II. Цели и задачи Фестиваля
  6. II. Цели и задачи Фестиваля
  7. II. ЦЕЛИ, ЗАДАЧИ И ВИДЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧРЕЖДЕНИЯ
Помощь в написании учебных работ
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь

Задача 1. Вычислить [H+] и рН раствора 0,003 М HCl при температуре 298К.

Решение:

Дано: СМ (HCl) = 0,003 моль/л   Соляная кислота – сильный электролит, который в водном растворе практически полностью диссоциирует на ионы. Так как концентрация HCl мала, то коэффициент активности (fa) равен приблизительно 1, а активность (а) равна концентрации. Тогда, активность ионов водорода ( а(Н+) или [H+] ) равна: [H+] = Cн (HCl)
рН - ? [H+] - ?

 

1. Определяем [H+]:[H+] = CM (HCl)=0,003

М (HCl) = Cн (HCl) )

2. Определяем рН:рН = - lg[H+] = - lg0,003 = 2,52.

Ответ: [H+] = 0,003 моль/л; рН = 2,52.

Задача 2.Вычислить рН 0,01 М раствора NH4OH при температуре 298К , если степень диссоциации гидроксида аммония равна 0,042.

Дано: СМ (NH4OH) = 0,01 моль/л a = 0,042 Решение: NH4OH ⇄ NH4+ + OH    
pH - ?  
       

1.В разбавленном растворе слабого электролита активность гидроксид-ионов равна:

[OH] = Сн × a = 0,01× 0,042 = 4,2× 10–4 моль/л Сн (NH4OH) = СМ (NH4OH)

2. pOH = – lg [OH] = – lg 4,2× 10–4 = 3,38

 

3. pH = 14 – pOH = 14 – 3,38 = 10,62.

Ответ: рН = 10,62.

Задача 3.Вычислить степень диссоциации молочной кислоты, [H+] и рН 0,1 М раствора молочной кислоты при температуре 298К, если константа диссоциации молочной кислоты (Кд) равна 1,38×10–4.

Решение:

Дано: СМ (кислоты) = 0,1 моль/л Kд (кислоты) = 1,38×10-4. Молочная кислота является слабой одноосновной кислотой и диссоциирует по схеме: CH3CH(OH)COOH ⇄ CH3CH(OH)COO + H+
a - ? [H+] - ? рН - ?

 

1. Определяем степень диссоциации:

Для разбавленных растворов слабых бинарных электролитов применима формула:

a = (Упрощенное выражение закона разбавления Оствальда).

Тогда, a= = = 3,7×10–2 = 0,037

 

2. Определяем [H+] : [H+] = Сн × a = 0,1 ×0,031 = 0,0037 моль/л

СМ(CH3CH(OH)COOH) = Сн (CH3CH(OH)COOH)

 

3. Определяем рН: рН = – lg [H+] = –lg 0,0037 = 2, 43

 

Ответ: a = 0,037, [H+] = 0,0037 моль/л , рН = 2,43

Задача 4.Вычислите степень диссоциации и концентрацию уксусной кислоты, а также концентрацию ионов водорода в растворе уксусной кислоты, рН которого равен 3,87. Константа диссоциации уксусной кислоты при температуре 298К равна 1,75×10–5.

Дано: рН = 3,87 Кд = 1,75 × 10-5 Решение: 1. Определяем [H+]:[H+] =10–pH = 10–3,87 = 0,000135  
[H+] - ? СМ - ? a - ?

2. Определяем СМ: Уксусная кислота диссоциирует по схеме:

CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+.

 

Константа диссоциации выражается отношением: Кд =

 

[H+] = [CH3COO-] , а [CH3COOH] в разбавленном растворе слабого бинарного электролита можно принять равной СМ . Тогда: Кд =

Отсюда: СМ = = = 0,00104.

 

3. Определяем a: Для разбавленных растворов слабых бинарных электролитов применима формула: a = = = 0,13.

Ответ: [H+] = 0,000135 моль/л; СМ = 0,00104 моль/л; a = 0,13.

 


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 1031 | Нарушение авторских прав


 

 

Читайте в этой же книге: I закон Рауля Ф.М. (1886 г.) | Кипения растворов | Растворов электролитов | Ход работы | ЭТАЛОНЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ | Основные положения. | Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, температуры, присутствия в растворе других ионов и от концентрации. | Основные положения. | О силе кислот и оснований судят по значениям констант диссоциации | Водородный показатель. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Коэффициент активности ионов в растворе| Биомедицинская значимость темы

mybiblioteka.su - 2015-2022 год. (0.018 сек.)