Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Кинетика гетерогенных каталитических процессов

Читайте также:
  1. III. Энергетика химических процессов
  2. АВТОНОМНАЯ САМОРЕГУЛЯЦИЯ ФЕРМЕНТАТИВНЫХ ПРОЦЕССОВ
  3. Адаптационных процессов
  4. Бюджетный механизм регулирования воспроизводственных процессов
  5. Вопрос 4. Термины для обозначения тормозных процессов.
  6. Вопрос № 35. Общая характеристика волевых процессов.
  7. Вопрос № 37. Общая характеристика эмоциональных процессов. Виды и функции эмоций.

(1) и (2) – закон действующих поверхностей применяется, только если в кинетической области, т.е. адсорбция осуществляется быстро:

ʋадс=kадсPi(1-θ)

ʋдес=kдесθ

В общем виде согласно теории Ленгмюра-Хиншельвуда:

ʋ=k(ПCi)n(Пiθi)m(П(1-θ))/\v (3)

Для реакция окисления пропилена, конверсии метанола.

 

Гомогенный катализ

-общие и специфические каталитические реакции;

- дуалистическая теория кислотно–основного катализа;

-связь каталитической активности с силой кислот и основания;

- кинетика гомогенных каталитических процессов.

-Гомогенный гетеролитический катализ в растворах – это гетеролитический катализ с переносом електронной пары, чаще всего реакции кислотно-основного типа (переносы Н+)

S+A:HßàSH++A-

S: H+B ßàS-+BH+

Путь k0- константа скорости для реакции в отсутствии катализатора;

kH+ - константа скорости для реакции, изменяющей скорость в присутствии [H3O+];

kОH- -константа скорости для реакции, изменяющей скорость в присутствии [OH-];

k1=kH+[H3O+] – для катализаторов кислот;

k2=kOH-[OH-] – для катализаторов оснований.

Kобщ=k0+k1+k2=k0+kH+[H3O+]+kOH-[OH-] (1)

Если выполняется (1) – то реакции называются специфическими каталитическими реакциями.

Они ускоряют только [H3O+] или [OH-] и никакими другими.

Например, реакция инверсии сахароза.

Если выполняется (2): kобщ=k0+ki[AH]+kj[B] (2)

То химические реакции называются общими каталитическими реакциями

Например, реакция иодирования ацетона.

 

 

Дуалистическая теории кислотно-основного катализа

-Брендстед 1923г.: Кислоты - вещества, дающие Н+;

Основания – вещества, присоединяющие Н+;

СН3СООНßàСООСН3-+

Тем не менее известно:

С6Н5NH2+H2OàC2H5NH3++OH- (протолитическая реакция);

C6H5NH2+NH3àC6H5NH-+NH4+ (апротонная реакия).

-Льюис: апротонная теория:

- Кислоты – соединения, способные присоединять электронную пару.

- Основания- соединения, способность отщеплять электронную пару.

Дуалистическая теория кислотно-основного катализа

Наприер: реакция Фриделя – Крафтца (алкилирование бензольного кольца в пристутствии AlCl3 – катализатора):


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 72 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Неактивные металлы. Точно так же. | Природа реагирующих веществ | Обратимые и необратимые; | Чем больше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем большее влияние он оказывает. | По состояния адсорбированного слоя | Общая характеристика пористых адсорбентов | I тип, изотерма Ленгмюра | Гомогенный катализ; |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Сущность каталитического действия| Связь каталитической активности с силой кислот и оснований

mybiblioteka.su - 2015-2018 год. (0.006 сек.)