Неактивные металлы. Точно так же.

Применение электролиза

1) Электролиз используется для получения многих активных металлов и неметаллов, щелочей и некоторых солей.

2) Электролиз пользуется в гальванопластике для покрытия изделий другим металлом: никелем, цинком, оловом, хромом, золото и др.

3) С помощью электролиза получают сложные неорганические и органические соединения.

4) Электролиз используют для очистки некоторых металлов от примесей (рафинирование металлов).

Химическая кинетика

План лекции (5лекций)

- основные понятия химической кинетики;

- факторы, влияющие на скорость реакции;

- формальная кинетика гомогенных реакций;

- определение порядка реакций;

- механизм протекания реакций;

- основные теории кинетики газофазных реакций;

- особенности кинетики реакций в растворах.

План лекции №1

- основные понятия химической кинетики;

- факторы, влияющие на скорость протекания химической реакции: природа реагирующих веществ, температура, молекулярность, энергия активации;

-кинетика классификация реакций;

- особенности кинетика гомогенных и гетерогенных реакций.

Химическая кинетика - это наука, изучающая скорость химического процесса, его механизм и закономерности протекания во времени.

Основные задачи химической кинетики:

1) Установление факторов, влияющих на скорость;

2) Установление экспериментальной зависимости между скоростью и условиями проведения реакций(концентрация, температура, фазовым состоянием, давлением);

Результатом решения 1-2 является математическое описание реакции как процесса, протекающего во времени.

3) Выявление стадий и общей схемы механизма, химического процесса как совокупность элементарных стадий;

4) Установление связей между строением реагирующих веществ и их реакционной способностью;

5) Изучение наиболее медленных лимитирующих стадий сложных реакций.

Скорость химической реакции

Скорость химической реакции - это число элементарных актов химического взаимодействия, происходящих в единицу времени и в единице объёма (в случае гомогенных реакций) или на единице поверхности раздела фаз (в случае гетерогенных реакций);

Скорость химической реакции - это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

Скорость химической реакции в течении времени изменяется, поэтому вводится понятие средней скорости реакции. Пусть в единицу времени t1àC1, имеем концентрацию вещества тогда t2àC2. Назовём средней скоростью V=∆C/∆t.

В реакции А+ВàАВ V_{сред.из.конц} АВ=-∆C/∆t (изменение концентрации в единицу времени).

Истинная (мгновенная) скорость реакции - это скорость реакции в данный момент времени, т.е. изменение концентрации вещества отнесенная к бесконечно малому промежутку времени.

Если изменение времени стремится к 0(∆tà0), то Vср. à Vист. Vист=+-dc/dt

Г.

Молярная концентрация - число молей вещества в 1л раствора, причём это относится и к газообразным смесям:

[SO₂]=0.5 моль/л

C_SO2=0.5 моль/л – два способа написания концентрации вещества

[SO₂]=C_SO2

Зная молярную концентрацию можно сделать пересчёт на любой объём растворов или смеси газов и наоборот имея количество вещества в объёме отличном от единичного не представляет труда пересчитать на 1л.

Например, в 10л раствора NaCl содержит 5 молей NaCl определить С_NaCl – молярную. С_NaCl=5/10=0.5 моль/л.

Основные понятия химической кинетики

- Примечание: в связи со сложностью экспериментального определения значения скорости реакции в формальной кинетике скорость реакции заменяют на константу скорости.

Константа скорости k имеет размерность с^-1моль/л^-(n-1) где n- порядок реакции. Численное значение константы скорости зависит от выбранных единиц времени концентрации, но всегда пропорционально скорости простой реакции по выбранному реагенту.

Элементарный химический акт - превращение одной или нескольких находящихся в контакте частик (молекул, радикалов, ионов) в другие частицы за время порядка 10^-18с.

Механизм химической реакции - совокупность элементарных стадий, составляющих процесс превращения исходных веществ в продукты.

Простая химическая реакция - состоит из одних и тех же элементарных актов. (не существует таких реакций).

Сложная химическая реакция - состоит из различных элементарных актов и сопровождается образованием промежуточных соединений.

Промежуточные соединения - продукты, частицы, которые подвергаются дальнейшим превращением заканчивающимся продуктами реакции.

Гомогенная химическая реакция - реакция, протекающая в одной фазе, чаще всего в жидкой или газообразной.

Гетерогенная химическая реакция – реакция, протекающая на границе раздела фаз.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции:

Дата добавления: 2015-07-11