Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Неактивные металлы. Точно так же.

Читайте также:
  1. Cредства терапии сердечной недостаточности. Препараты для выписывания
  2. D) шаровидные пузырьки, ограниченные мембраной, содержащие гидролитические ферменты, обеспечивает внутриклеточное пищеварение, защитные реакции клетки.
  3. D) шаровидные пузырьки, ограниченные мембраной, содержащие гидролитические ферменты, обеспечивает внутриклеточное пищеварение,защитные реакции клетки.
  4. III. Переведите следующие предложения, постарайтесь точно передать значение модальных глаголов.
  5. IV. ОРГАНИЗАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ОРГАНИЗАЦИИ И ПРОВЕДЕНИЮ УЧЕБНЫХ ЗАНЯТИЙ, ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ И ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ
  6. А) Обеспечивают газообмен, энергообеспечение при недостаточности
  7. Анализ безубыточности
Помощь в написании учебных работ
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь

Применение электролиза

1) Электролиз используется для получения многих активных металлов и неметаллов, щелочей и некоторых солей.

2) Электролиз пользуется в гальванопластике для покрытия изделий другим металлом: никелем, цинком, оловом, хромом, золото и др.

3) С помощью электролиза получают сложные неорганические и органические соединения.

4) Электролиз используют для очистки некоторых металлов от примесей (рафинирование металлов).

Химическая кинетика

План лекции (5лекций)

- основные понятия химической кинетики;

-факторы, влияющие на скорость реакции;

-формальная кинетика гомогенных реакций;

-определение порядка реакций;

-механизм протекания реакций;

-основные теории кинетики газофазных реакций;

-особенности кинетики реакций в растворах.

План лекции №1

-основные понятия химической кинетики;

-факторы, влияющие на скорость протекания химической реакции: природа реагирующих веществ, температура, молекулярность, энергия активации;

-кинетика классификация реакций;

-особенности кинетика гомогенных и гетерогенных реакций.

Химическая кинетика- это наука, изучающая скорость химического процесса, его механизм и закономерности протекания во времени.

Основные задачи химической кинетики:

1) Установление факторов, влияющих на скорость;

2) Установление экспериментальной зависимости между скоростью и условиями проведения реакций(концентрация, температура, фазовым состоянием, давлением);

Результатом решения 1-2 является математическое описание реакции как процесса, протекающего во времени.

3) Выявление стадий и общей схемы механизма, химического процесса как совокупность элементарных стадий;

4) Установление связей между строением реагирующих веществ и их реакционной способностью;

5) Изучение наиболее медленных лимитирующих стадий сложных реакций.

Скорость химической реакции

Скорость химической реакции - это число элементарных актов химического взаимодействия, происходящих в единицу времени и в единице объёма (в случае гомогенных реакций) или на единице поверхности раздела фаз (в случае гетерогенных реакций);

Скорость химической реакции- это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

Скорость химической реакции в течении времени изменяется, поэтому вводится понятие средней скорости реакции. Пусть в единицу времени t1àC1, имеем концентрацию вещества тогда t2àC2. Назовём средней скоростью V=∆C/∆t.

В реакции А+ВàАВ Vсред.из.конц АВ=-∆C/∆t (изменение концентрации в единицу времени).

Истинная (мгновенная) скорость реакции - это скорость реакции в данный момент времени, т.е. изменение концентрации вещества отнесенная к бесконечно малому промежутку времени.

Если изменение времени стремится к 0(∆tà0), то Vср. àVист. Vист=+-dc/dt

Г.

 

Молярная концентрация- число молей вещества в 1л раствора, причём это относится и к газообразным смесям:

[SO2]=0.5 моль/л

CSO2=0.5 моль/л – два способа написания концентрации вещества

[SO2]=CSO2

Зная молярную концентрацию можно сделать пересчёт на любой объём растворов или смеси газов и наоборот имея количество вещества в объёме отличном от единичного не представляет труда пересчитать на 1л.

Например, в 10л раствора NaCl содержит 5 молей NaCl определить СNaCl – молярную. СNaCl=5/10=0.5 моль/л.

Основные понятия химической кинетики

- Примечание: в связи со сложностью экспериментального определения значения скорости реакции в формальной кинетике скорость реакции заменяют на константу скорости.

Константа скорости k имеет размерность с-1моль/л-(n-1)где n- порядок реакции. Численное значение константы скорости зависит от выбранных единиц времени концентрации, но всегда пропорционально скорости простой реакции по выбранному реагенту.

Элементарный химический акт- превращение одной или нескольких находящихся в контакте частик (молекул, радикалов, ионов) в другие частицы за время порядка 10-18с.

Механизм химической реакции- совокупность элементарных стадий, составляющих процесс превращения исходных веществ в продукты.

Простая химическая реакция - состоит из одних и тех же элементарных актов. (не существует таких реакций).

Сложная химическая реакция - состоит из различных элементарных актов и сопровождается образованием промежуточных соединений.

Промежуточные соединения - продукты, частицы, которые подвергаются дальнейшим превращением заканчивающимся продуктами реакции.

Гомогенная химическая реакция - реакция, протекающая в одной фазе, чаще всего в жидкой или газообразной.

Гетерогенная химическая реакция – реакция, протекающая на границе раздела фаз.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции:


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 178 | Нарушение авторских прав


 

 

Читайте в этой же книге: Равновесие жидкость-пар. | Изменение температуры кипения растворов | Недостатки теории Аррениуса | Электролиз. | Обратимые и необратимые; | Чем больше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем большее влияние он оказывает. | По состояния адсорбированного слоя | Общая характеристика пористых адсорбентов | I тип, изотерма Ленгмюра | Гомогенный катализ; |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Концентрационные гальванические элементы| Природа реагирующих веществ

mybiblioteka.su - 2015-2022 год. (0.034 сек.)