Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Концентрационные гальванические элементы

Читайте также:
  1. I. Элементы затрат.
  2. IX. Электродные потенциалы. Гальванические элементы.
  3. А. Вспомогательные элементы для связи функций между собой
  4. АРХИТЕКТУРНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
  5. Аффиксальные терминоэлементы
  6. Б) элементы денежного потока поступают в начале периода.
  7. Бурильная колонна. Основные элементы. Распределение нагрузки по длине бурильной колонны

В концентрационных элементах эдс возникает за счёт выравнивания концентраций двух растворов одного и того же электролита.

К концентрационным относятся элементы, в которых происходит самопроизвольное выравнивание давлений двух газовых электролитов с одинаковым материалом электродов и одинаковыми электролитами.

Примером концентрационного элемента первого вида может служить элемент, состоящий из двух медных электродов, погруженных в сосуды с растворами сульфата меди разной концентрации:

(-)CuICuSO4ICuSO4ICu(+)

a'(разб) –увеличивается, а’’(конц)- уменьшается

Таким образом, суммарный процесс заключается в том, что концентрация более концентрированного раствора электролита уменьшается, а более разбавленного увеличивается.

В такой цепи эдс складывается из двух электродных потенциалов (ϕ+ и ϕ-) и одного диффузионного (ϕд):

(-)CuSO4(a’)ICuSO4(a’’)ICu(+)

Не учитывая диффузионный потенциал, найдём выражение для эдс как разность электродных потенциалов:

Е=ϕ+-=RT/zF*ln a’’Cu2+/a’Cu2+

Из полученного уравнения следует:

Чем больше разница в активностях (концентрациях) электролитов, тем больше ЭДС концентрационного элемента.

Для исследования концентрационных элементов собирают цепь из двух элементов, соединённых навстречу друг другу.

-FeIFeSO4IHg2-Cl2, Hg, Hg2+Cl2IFeSO4IFe+

a’+- a’+- ≠ a”+- a”+-

Чем больше различия между активностями, тем больше эдс.

II. Деление на цепи с переносом и без переноса связано с присутствием диффузионного потенциала при работе гальванического элемента. Если диффузионный потенциал присутствует, то такие цепи с переносом; если диффузионный потенциал присутствует, то – без переноса.

Классификации гальванических элементов не связаны друг с другом и мало затрагивают химический характер процессов, протекающих на электроде.

Компенсационный метод измерения эдс основан на последовательном включении гальванического элемента против внешней разности потенциалов, которая подбирается таким образом, чтобы ток в цепи отсутствовал.


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 161 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Равновесие жидкость-пар. | Изменение температуры кипения растворов | Недостатки теории Аррениуса | Природа реагирующих веществ | Обратимые и необратимые; | Чем больше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем большее влияние он оказывает. | По состояния адсорбированного слоя | Общая характеристика пористых адсорбентов | I тип, изотерма Ленгмюра | Гомогенный катализ; |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Электролиз.| Неактивные металлы. Точно так же.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)