Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Смещение равновесия при гидролизе

Читайте также:
  1. Абсолютное и относительное смещение
  2. Анализ финансового равновесия между активами и пассивами. Оценка финансовой устойчивости предприятия по функциональному признаку
  3. Апостол равновесия
  4. Вторичное смещение отломков
  5. Землетрясения — вид огненного неравновесия
  6. Ионно-молекулярные равновесия
  7. Камень душевного равновесия

Равновесие в процессе гидролиза солей подчиняется действующих масс закону. Если в результате гидролиза образуется нерастворимое или легколетучее вещество, гидролиз идёт практически до полного разложения исходной соли. В остальных случаях гидролиз солей проходит тем полнее, чем слабее соответствующая соли кислота или основание.

Если гидролизу подвергается соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, например KCN, раствор имеет щелочную реакцию; это объясняется тем, что анион слабой кислоты частично связывает образовавшиеся при диссоциации воды ионы Н+ и в растворе остаётся избыток ионов OH-:

Раствор соли сильной кислоты и слабого основания, например NH4Cl, — кислый

Если заряд катиона (или аниона) соли больше единицы, то гидролиз часто приводит к образованию кислых (или основных) солей в качестве продуктов первой ступени процесса, например:

CuCl2 ® Cu (OH) Cl ® Cu (OH)2.

Количественной характеристикой гидролиза солей может служить степень гидролиза (β), определяемая отношением концентрации гидролизованной части молекул к общей концентрации данной соли в растворе; в большинстве случаев она невелика. Так, в 0,1 молярных растворах ацетата натрия CH3COONa или хлорида аммония NH4CI при 25 °С β = 0,01%, а для ацетата аммония CH3COONH4 a = 0,5%. С повышением температуры и разбавлением раствора степень гидролиз увеличивается.

 

 


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 94 | Нарушение авторских прав


 

 

Читайте в этой же книге: Изменение температур кипения | Закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление | Идеальные и реальные растворы. | Химическая теория | Константа диссоциации | Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты | Электролиты, которые в разбавленном водном растворе диссоциируют частично, называют слабыми. Диссоциация слабых электролитов - обратимый процесс | Окраска важнейших кислотно-основных индикаторов в различных средах | Образование слабого электролита | Условие образование осадка. Произведение растворимости |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Гидролиз солей| ЗАГАЛЬНІ ВІДОМОСТІ

mybiblioteka.su - 2015-2022 год. (0.011 сек.)