Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Электролиты, которые в разбавленном водном растворе диссоциируют частично, называют слабыми. Диссоциация слабых электролитов - обратимый процесс

Читайте также:
  1. Cаяси процесс
  2. II. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПО ТЕХНОЛОГИЧЕСКИМ ПРОЦЕССАМ ИЗГОТОВЛЕНИЯ И РЕМОНТА ДЕТАЛЕЙ
  3. II. Определение для каждого процесса изменения внутренней энергии, температуры, энтальпии, энтропии, а также работы процесса и количества теплоты, участвующей в процессе.
  4. III. Энергетика химических процессов
  5. IV. Участники образовательного процесса
  6. Macr; Новые модификации процесса получения синтез-газа.
  7. N Типовые патологические процессы

например:

  a (при 25° С)
HCN «H+ + CN- 7·10-5 (или 0,007%)
0,013 (или 1,3%)

Степень электролитической диссоциации зависит от:

и возрастает при увеличении разбавления раствора:

C(CH3COOH), моль/л 0,2 0,1 0,05 0,01 0,005 0,001
a, % (при 25° С) 0,05 1,4 1,9 4,2 6,0 12,4
  слабый электролит электролит средней силы

Степень диссоциации возрастает при увеличении температуры раствора. Увеличение кинетической энергии растворенных частиц способствует распаду молекул на ионы, что приводит к возрастанию степени диссоциации при нагревании растворов.

Если в растворе слабой кислоты или слабого основания увеличить концентрацию одноименного иона введением соответствующей соли, то наблюдается резкое изменение степени диссоциации слабого электролита. Рассмотрим, например, как изменится a уксусной кислоты (CH3COOH) при введении в раствор ацетата натрия (введение одноименных ионов CH3COO-).

Согласно принципу Ле Шателье равновесие процесса диссоциации

сместится влево в результате увеличения концентрации ацетат-ионов CH3COO-, образующихся при диссоциации ацетата натрия:

CH3COONa ® CH3COO- + Na+.

Такое смещение равновесия в сторону образования CH3COOH означает уменьшение степени ее диссоциации и приводит к уменьшению концентрации ионов водорода, например:

C(CH3COOH), моль/л 0,01 0,01
C(CH3COONa), моль/л   0,01
[H+], моль/л 4,32·0-4 1,86·10-5

Таким образом, в результате введения в 1 л 0,01 М раствора CH3COOH 0,01 моль CH3COONa концентрация ионов водорода уменьшилась в

.

С точки зрения теории электролитической диссоциации амфотерные гидроксиды (амфолиты) - это вещества, диссоциирующие в водном растворе как по типу кислот, так и по типу оснований. К ним относят Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, и др. Например, уравнения электролитической диссоциации Be(OH)2:

1) диссоциация по типу основания:

Be(OH)2 + 3H2O «OH- + [BeOH(H2O)3]

[BeOH(H2O)3] + H2O «OH- + [Be(H2O)4]

2) диссоциация по типу кислоты:

Be(OH)2 + 2H2O «H+ + [Be(OH)3H2O]

[Be(OH)2H2O] «H+ + [Be(OH)3]

7.6.1.3.

Вильгельм Фридрих Оствальд (2.09.1853,—4.04.1932)— балтийский немец, физико-химик и философ-идеалист, лауреат Нобелевской премии по химии 1909 года. Член-корреспондент Петербургской АН (1895).
Закон разведения Оствальда

Между константой и степенью диссоциации существует определенная закономерность, которую в 1888 г. обнаружил В.Оствальд и сумел ее объяснить. Эта закономерность впоследствии была названа законом разведения Оствальда.

Экспериментальное установление правильности закона разбавления Оствальда имело большое значение для обоснования теории электролитической диссоциации.

Kд связана с a простой зависимостью. Если общую молярную концентрацию электролита в растворе обозначить СКА, то для бинарных электролитов концентрации ионов Ky+ и Ax- будут равны a·CKA. Очевидно, что

[Ky+] = [Ax-] = a·CKA,

[KA] = CKA - a·CKA = CKA·(1-a), тогда

 

(7.6.6.)

Для слабых электролитов a ® 0 и (1 - a) ® 1. Следовательно,

(7.6.7.)

Полученная зависимость является математическим выражением закона разбавления Оствальда:

степень диссоциации слабого электролита увеличивается при разбавлении раствора обратно пропорционально корню квадратному из его молярной концентрации.


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 146 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Классификация растворов | Тонкодисперсные системы (коллоидные растворы) | Строение коллоидной мицеллы | Растворимость веществ. | Закон Рауля | Изменение температур кипения | Закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление | Идеальные и реальные растворы. | Химическая теория | Константа диссоциации |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты| Окраска важнейших кислотно-основных индикаторов в различных средах

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)