Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Окраска важнейших кислотно-основных индикаторов в различных средах

Читайте также:
  1. I. Герундий в различных функциях
  2. I. Инфинитив в различных функциях
  3. I. Инфинитив в различных функциях
  4. II. Исследование эффективности применения различных экранов.
  5. А теперь несколько высказываний различных педагогов относительно артикуляции и дикции.
  6. А) Обучение технике ходьбы и бега в различных условиях
  7. Абсолютные и относительные противопоказания к назначению различных групп антигипертензивных препаратов
Индикатор Цвет индикатора в различных растворах
кислый р-р нейтральный р-р основный р-р
Метиловый оранжевый красный рН < 3,1 оранжевый 3,1 < pH < 4,4 желтый рН > 4,4
Лакмус красный рН < 5 фиолетовый 5 < pH < 8 синий рН > 8
Фенолфталеин бесцветный рН < 5 бледно-малиновый 8,0 < pH < 9,8 малиновый рН > 9,8

Такое значение константы соответствует диссоциации одной из ста миллионов молекул воды, поэтому концентрацию воды можно считать постоянной и равной 55,55 моль/л (плотность воды 1000 г/л, масса 1 л 1000 г, количество вещества воды 1000г:18г/моль=55,55 моль, С=55,55 моль: 1 л =55,55 моль/л). Тогда

Эта величина постоянная при данной температуре (25оС), она называется ионным произведением воды KW:

Диссоциация воды – процесс эндотермический, поэтому с повышением температуры в соответствии с принципом Ле-Шателье диссоциация усиливается, ионное произведение возрастает и достигает при 100оС значения 10-13.

В чистой воде при 25оС концентрации ионов водорода и гидроксила равны между собой:

[H+] = [OH-] = 10-7 моль/л

Растворы, в которых концентрации ионов водорода и гидроксила равны между собой, называются нейтральными.

Если к чистой воде прибавить кислоту, концентрация ионов водорда повысится и станет больше, чем 10-7 моль/л, среда станет кислой, при этом концентрация ионов гидроксила мгновенно изменится так, чтобы ионное произведение воды сохранило свое значение 10-14. Тоже самое будет происходить и при добавлении к чистой воде щелочи. Концентрации ионов водорода и гидроксила связаны между собой через ионное произведение, поэтому, зная концентрацию одного из ионов, легко вычислить концентрацию другого. Например, если [H+] = 10-3 моль/л, то [OH-] = KW/[H+] = 10-14/10-3 = 10-11 моль/л, или, если [OH-] = 10-2 моль/л, то [H+] = KW/[OH-] = 10-14/10-2 = 10-12 моль/л. Таким образом, концентрация ионов водорода или гидроксила может служить количественной характеристикой кислотности или щелочности среды.


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 164 | Нарушение авторских прав


 

 

Читайте в этой же книге: Тонкодисперсные системы (коллоидные растворы) | Строение коллоидной мицеллы | Растворимость веществ. | Закон Рауля | Изменение температур кипения | Закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление | Идеальные и реальные растворы. | Химическая теория | Константа диссоциации | Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Электролиты, которые в разбавленном водном растворе диссоциируют частично, называют слабыми. Диссоциация слабых электролитов - обратимый процесс| Образование слабого электролита

mybiblioteka.su - 2015-2022 год. (0.026 сек.)