Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Константа диссоциации

Читайте также:
  1. КОНСТАНТА ЛИВАНОВА
  2. Напишите уравнение диссоциации заданного электролита в водном растворе. Определите, является этот электролит сильным или слабым.
  3. О силе кислот и оснований судят по значениям констант диссоциации
  4. ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ И СОЛИ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
  5. ОСНОВЫ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
  6. Применение спонтанного постгипнотического транса в экспериментальной работе по исследованию диссоциации.
Помощь в написании учебных работ
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь

Динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами описывается законом действующих масс. Например, электролитическая диссоциация бинарного электролита KA выражается уравнением типа:

(7.6.1.)

Константа диссоциации Kd определяется равновесными активностями катионов , анионов и недиссоциированных молекул следующим образом:

(7.6.2.)

В обще виде константу диссоциации для равновесия AnBm « nAm+ + mBn- надо представлять так:

Kd = (7.6.3.)

Здесь [Am+] и [Bn-] равновесные концентрации ионов, – равновесная концентрация непродиссоциированного вещества.

Значение Kd не зависит от концентрации раствора, а определяется только природой растворённого вещества и растворителя и температурой и может быть определено различными экспериментальными методами. Таким образом, для различных электролитов при постоянной температуре константа диссоциации есть величина – характеризующая его природу и для каждого электролита она имеет свое определенное значение. В таблицах 7.6.1. и 7.6.2. приведены значения констант диссоциации некоторых электролитов (кислот и оснований) в водных растворах.

Таблица 7.6.1. Константы диссоциации кислот в водном растворе при 250 С.*

Кислота К1 К2 К3
HI 1·1011    
HBr 1·109    
HCl 1·107    
H2SO4 1·103 1,2·10-2  
HNO3 4,36·10    
CCl3COOH 2,2·10-2    
H2SO3 1,58·10-2 6,31·10-8  
H3PO4 7,52·10-3 6,31·10-8 1,26·10-12
HF 6,61·10-4    
HCOOH 1,77·10-4    
CH3COOH 1,75·10-5    
H2CO3 4,45·10-7 4,69·10-11  
H2S 6·10-8 1·10-14  
HClO 5,01·10-8    
HCN 7,9·10-10    
H4SiO4 1,6·10-10 1,9·10-12  
C6H5OH 1,0·10-10    
H2O 1,8·10-16    

Таблица 7.6.2. Константы диссоциации оснований в водном растворе при 250 С.*

Основание К1 К2 К3
KOH 2,9    
NaOH 1,5    
LiOH 0,44    
Ba(OH)2   0,23  
Ca(OH)2   4,3·10-2  
Mg(OH)2   2,5·10-3  
Fe(OH)2 1,2·10-2 5,5·10-8  
CH3NH2 4,2·10-4    
NH4(ОН) 1,7·10-5    
Zn(OH)2 1,3·10-5 4,9·10-7  
Al(OH)3 8,3·10-9 2,1·10‑9 1,0·10-9
C6H5NH2 3,8·10-10    
Fe(OH)3 4,8·10-11 1,8·10‑11 1,5·10­-12

* Данные взяты с сайта http://www.maratakm.ru/konstdis.htm

Из уравнения (7.6.3.) и таблиц 7.6.1. и 7.6.2 следует, что величина константы диссоциации для различных электролитов может принимать значения от достаточно больших 1011 и больше до очень малых 10-11. Это означает, что константа диссоциации характеризует «силу электролита», если она больше 1, электролит считается сильным, если < 1, слабым.

Следует отметить, что для многоосновных электролитов, константа диссоциации уменьшается по мере возрастания стадий. Пример: диссоциация многоосновной борной кислоты:

I стадия: H3BO3 ↔ H+ + H2BO3,

II стадия: H2BO3 ↔ H+ + HBO32−,

III стадия: HBO32− ↔ H+ + BO33−,

Константа диссоциации по первой ступени для таких электролитов всегда много больше последующих, что означает, что диссоциация таких соединений идёт главным образом по первой стадии. Первый ион водорода H+ отрывается от молекулы легче, чем последующие от положительно заряженных анионов, поэтому

.


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 280 | Нарушение авторских прав


 

 

Читайте в этой же книге: Классификация растворов | Тонкодисперсные системы (коллоидные растворы) | Строение коллоидной мицеллы | Растворимость веществ. | Закон Рауля | Изменение температур кипения | Закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление | Идеальные и реальные растворы. | Электролиты, которые в разбавленном водном растворе диссоциируют частично, называют слабыми. Диссоциация слабых электролитов - обратимый процесс | Окраска важнейших кислотно-основных индикаторов в различных средах |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Химическая теория| Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

mybiblioteka.su - 2015-2022 год. (0.016 сек.)