Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Условие образование осадка. Произведение растворимости

Читайте также:
  1. H. ПРЕОБРАЗОВАНИЕ ФУРЬЕ
  2. I. Образование оболочек сердца
  3. I. Образование совета присяжных поверенных
  4. III. Образование неологизмов.
  5. А) Преобразование анестетика из жидкой фазы в паровую и дозировние паров анестетика.
  6. А) противоправность как условие гражданско-правовой ответственности.
  7. Алгоритм 5. Преобразование грамматики к БНФ (Хомского).

Абсолютно нерастворимых веществ нет. Большинство твердых веществ обладают ограниченной растворимостью. В насыщенных растворах электролитов малорастворимых веществ в состоянии динамического равновесия находятся осадок и насыщенный раствор электролита. Например, в насыщенном растворе сульфата бария, находящегося в контакте с кристаллами этого вещества, устанавливается динамическое равновесие:

BaSO4 (т) = Ba2+(р) + SO42- (р).

Для этого равновесного процесса можно написать выражение константы равновесия, учитывая, что концентрация твердой фазы не входит в выражение константы равновесия: Kp = [Ba2+] [SO42-]

Эта величина называется произведением растворимости малорастворимого вещества (ПР). Таким образом, в насыщенном растворе малорастворимого соединения произведение концентраций его ионов в степени стехиометрических коэффициентов равно величине произведения растворимости. В рассмотренном примере

ПРBaSO4 = [Ba2+] [SO42-].

Произведение растворимости характеризует растворимость малорастворимого вещества при данной температуре: чем меньше произведение растворимости, тем хуже растворимо соединение. Зная произведение растворимости, можно определить растворимость малорастворимого электролита и содержание его в определенном объеме насыщенного раствора.

В насыщенном растворе сильного малорастворимого электролита произведение концентраций его ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам при данных ионах (при данной температуре), есть величина постоянная, называемая произведением растворимости.

Величина ПР характеризует сравнительную растворимость однотипных (образующих при диссоциации одинаковое количество ионов) веществ. Чем больше ПР данного вещества, тем больше его растворимость. Например:

  Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)2
ПР 5,5·10-6 5,0·10-12 4,8·10-16

 



В данном случае наименее растворимым является гидроксид железа (II).

Условие образования осадка:

[Ky+]x·[Ax-]y > ПР(KxAy).

Данное условие достигают введением одноименного иона в систему насыщенный раствор - осадок. Подобный раствор является пересыщенным относительно данного электролита, поэтому из него будет выпадать осадок.

Условие растворения осадка:

[Ky+]x·[Ax-]y < ПР(KxAy).

Это условие достигают, связывая один из ионов, посылаемых осадком в раствор. Раствор в данном случае - ненасыщенный. При введении в него кристаллов малорастворимого электролита они будут растворяться. Равновесные молярные концентрации ионов Ky+ и Ax- пропорциональны растворимости S (моль/л) вещества KxAy:

[Ky+] = x· S и [Ax-] = y· S

Отсюда

ПР = (x· S)x· (y· S)y = xx· yy· Sx+y

Полученные выше соотношения позволяют рассчитывать значения ПР по известной растворимости веществ (а, следовательно, и равновесные концентрации ионов) по известным значениям ПР при T = const.


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 51 | Нарушение авторских прав


 

 

Читайте в этой же книге: Растворимость веществ. | Закон Рауля | Изменение температур кипения | Закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление | Идеальные и реальные растворы. | Химическая теория | Константа диссоциации | Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты | Электролиты, которые в разбавленном водном растворе диссоциируют частично, называют слабыми. Диссоциация слабых электролитов - обратимый процесс | Окраска важнейших кислотно-основных индикаторов в различных средах |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Образование слабого электролита| Гидролиз солей

mybiblioteka.su - 2015-2022 год. (0.011 сек.)