Читайте также:
|
|
Мера полярности связи – её дипольный момент ( ) – определяется произведением
= q l,
где q – эффективный заряд, l – длина диполя (расстояние между двумя равными по величине и противоположными по знаку зарядами +q и –q).
Дипольный момент – это векторная величина. Понятия “дипольный момент связи” и “дипольный момент молекулы” совпадают только для двухатомных молекул. Дипольный момент сложной молекулы равен векторной сумме дипольных моментов всех связей. Дипольный момент многоатомной молекулы зависит не только от полярности отдельных связей в молекуле, но и от геометрической формы молекулы.
Например, в линейной молекуле СО2 каждая из связей С–О полярна, а молекула в целом неполярна
( (СО2)=0), так как дипольные моменты связей компенсируют друг друга (рис. 8.1). В угловой молекуле Н2О связи расположены под углом 104,5o и векторная сумма дипольных моментов двух связей выражается диагональю параллелограмма (рис. 8.1). Если ¹ 0, то молекула полярна.
Рис. 8.1. Дипольные моменты молекул СО2 и Н2О
Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 70 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
Решение | | | Примеры определения строения молекул по методу Гиллеспи |