Сравнение свойств H2O и H2O2

Сравнение	H2O	H2O2
Связь между атомами	Ковалентная полярная
Плотность	1 000,00 кг/м³	1,45 г/см³
Температура кипения	99,98°C	150,2°C
Температура плавления	0°C	-0,43°C
Молярная масса	18,01528 г/моль	34,0147 г/моль
Характер в реакции	Восстановитель
Чувственная характеристика	При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, не имеет цвета (в малом объёме), запаха и вкуса	Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде и спирте

Таким образом, сопоставляя следующие пары соединений можно прийти к выводу, что свойства соединения определяются его качественным и количественным составом.

2. Термин, предложенный Я. Берцелиусом для разрешения спора о свойства кислоты состава HCNO – изомерия.

Изомерия - явление существования изомеров.

Изомеры - то вещества с одинаковым составом и молекуляр­ной массой, но различающиеся по строению (структуре) или расположению атомов в про­странстве и, следовательно, по свойствам.

3. Различие между гремучей кислотой Либиха и циановой кислотой Лёбера заключается в порядке соединения атомов и их взаимодействия.

Также соли гремучей кислоты взрываются с большой энергией от легкого толчка, между тем, как соли циановой кислоты совершенно лишены этой способности.

4.

· Химическое строение отражает зависимость свойства вещества от порядка соединения атомов и их взаимодействия

· Взаимное влияние состоит во взаимодействии электронных структур атомов, что приводит к смещению электронной плотности химических связей

      Влияние химического строения на свойства химических соединений   1. Определить, как свойства молекул зависят от их строения   2. Что понимается под термином «строение молекул»   3. Определить порядок связи атомов в молочной кислоте   4. Определить, с чем связано различие, когда две молочные кислоты по разному, но на один и тот же угол вращали плоскость поляризованного света   5. Привести примеры   1. При одинаковом составе и одинаковой последовательности соединения атомов в молекулах свойства молекул тем не менее могут быть различными, если атомы или группы атомов по разному расположены в пространстве. Однако в начале двадцатого столетия выяснилось, что для объяснения свойств молекул мало знать их состав, химическое строение и расположение в пространстве атомов или атомных групп. Необходимо принять во внимание также электронное строение молекул.   2. Строение молекулы показывает последовательность соединения атомов друг с другом и тип химических связей между ними.   3. Химическое строение молочной кислоты     4. Это различие связано оптическая изомерией, в которой изомеры имеют совершенно одинаковые физические и химические свойства, поворачивают плоскость поляризации света на равный угол, но в противоположных направлениях. Так, например, молочная кислота имеет два изомера:     5.Стереоизомерия - пространственная изомерия, вид изомерии, характеризующийся различным пространственным расположением атомов в молекуле при одинаковом порядке их связей между собой. Известны два вида стереоизомерии — геометрическая и оптическая изомерия. Простейший пример такой молекулы — это атом углерода с четырьмя разными заместителями. К примеру, аминокислота аланин CH₃CHNH₂COOH.             Зависимость свойств молекул от их электронного строения   Объяснить, как свойства молекул зависят от их электронного строения Именно строение электронных оболочек определяет химические свойства молекул. А само строение электронных оболочек определяется строением атомного ядра, а точнее - количеством протонов и нейтронов в ядре. Для того чтобы описать электронное строение атома, надо знать, как именно распределены электроны по энергетическим уровням. Химические свойства элементов определяются не всеми электронами, а только теми, которые обладают наибольшей энергией. Эти электроны называют валентными. В атомах элементов главных подгрупп валентными являются электроны внешнего энергетического уровня. Элементы одной и той же подгруппы обладают сходными свойствами. Это объясняется тем, что их атомы имеют сходное строение внешнего энергетического уровня, т. е. являются электронными аналогами. Завершенные внутренние энергетические уровни атомов не оказывают существенного влияния на их химические свойства. Именно от числа валентных электронов зависит, является ли элемент металлом или неметаллом, каковы свойства его соединений и чему равна валентность в этих соединениях. С увеличением порядкового номера элемента в Периодической системе число валентных электронов периодически повторяется, что приводит к периодическому изменению свойств элементов и образованных ими веществ.    

Таким образом, можно сделать вывод, что свойства молекул химических соединений определяются:

1. Атомным составом молекул (количественным и качественным)

2. Последовательностью связей атомов в молекуле

3. Пространственным расположением атомов и атомных групп в молекуле

4. Электронным строением молекул

Дата добавления: 2015-10-31