Студопедия
Случайная страница | Главная
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химические свойства

Читайте также:
  1. I. Общие свойства хрящевых тканей
  2. I. СВОЙСТВА АТМОСФЕРЫ.
  3. Аксиомы векторного пространства. Линейная зависимость и независимость системы векторов. Свойства линейной зависимости.
  4. Акцент на функциональные свойства и преимущества
  5. Базовые физические свойства горных пород
  6. Биохимические и микробиологические процессы.
  7. Биохимические изменения в плазме крови при ОПН.

I. Проявляют свойства оснований.

1) Присоединяют молекулу воды с образованием гидроксидов, способных диссоциировать на ионы.

CH3NH2 + HOH [CH3N+H3]OH

Гидроксид метиламмония

Степень диссоциации гидроксидов зависит от влияния радикала. Основность аминов выше, чем у аммиака, т.к. положительный индукционный эффект радикалов увеличивает электронную плотность на азоте.

Формула К диссоциации гидроксида
[NH4]OH 2.10-5
[CH3-N+H2]OH- 4,4.10-4
[(CH3)2N+H2]OH- 5,5.10-4
[(CH3)4N+]OH- Гидроксид тетраметиламмония – четвертичное основание – диссоциирует полностью (аналогично щелочам)

 

2) Образование солей

C4H9-NH2 + H+O-SO2OH [C4H9N+H3]O-SO2OH

бисульфат бутиламмония

O O

CH3-NH2 + H+-O--C-CH3 [CH3-N+H3]O--C-CH3

метиламин уксуснокислый

II. Атом водорода в аминогруппе обладает большой подвижностью, т.к. связь N Н полярна.

1) Он легко замещается на алкилы и на ацилы

а) Алкилирование аминов осуществляется действием галогеналкилов, спиртов, диалкилсульфатов.

C2H5

CH3NH2 + C2H5Br CH3-NH. HBr

Метилэтиламин бромистоводородный

б) ацилирование аминов проводится действием кислот, их хлорангидридов или ангидридов. Образуются N-замещенные амиды.

O

CH3-C O

C2H5NH2 + O C2H5NH-C-CH3 + CH3-C

CH3-C O OH

O

N-этилацетамид

CH3 O CH3

NH + CH3-C CH3-C-N

CH3 Cl O CH3

N,N-диметилацетамид

2) Взаимодействие с азотистой кислотой

а) первичные амины образуют спирты

CH3-NH2+HO-N=O CH3-NH-N=O CH3-N=N-OH N2 + CH3OH

N-нитрозометиламин метилдиазогидрат

б) вторичные амины образуют только нитрозоамины

CH3 CH3

NH + HO-N=O N=N=O

CH3 CH3

третичные амины образуют соли азотистой кислоты

(CH3)3N + H+O-N=O [(CH3)3N+H]O--N=O

3) Превращение первичных аминов в изонитрилы


 

Cl KOH

CH3NH2 + H-C-Cl + KOH CH3-N+ C- + 3KCl + 3H2O

Cl KOH

Характерная реакция на первичные амины

III. Окисление аминов

Амины очень легко окисляются

1) Окисление первичных жирных аминов

CH3NH2+O2+H2NCH3 CH3-N=N-CH3 2CH3N=O 2CH3NO2

нитрометан

2) Окисление вторичных жирных аминов

(CH3)2NH + O + HN(CH3)2 (CH3)2N-N(CH3)2

тетраметилгидразин

3) Окисление третичных аминов

(CH3)3N: + O: (CH3)3N+ O-

окись амина

Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 352 | Нарушение авторских прав

Читайте в этой же книге: Отдельные представители | Химические свойства | Химические свойства | III. Реакции окисления и восстановления | Омыление нитрилов | А) Диссоциация в водном растворе | Отличие в свойствах | Отличия в свойствах | Получение | Химические свойства |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Получение| Способы получения
mybiblioteka.su - 2015-2025 год. (0.068 сек.)