Решение. С аммиачным раствором оксида серебра реагирует только муравьиная кислота:

С аммиачным раствором оксида серебра реагирует только муравьиная кислота:

НСООН +Аg₂О_(NН3)→СО₂↑+Н₂О+2Аg

Найдем количество осадка (металлического серебра), составим соотношение между ним и муравьиной кислотой, найдем количество (моль) и массу муравьиной кислоты в смеси:

ν(Аg)=m/M=21,6 г/108 г/моль=0,2 моль

ν(Аg): ν(НСООН)=2:1 (по уравнению)

ν(НСООН)=0,1 моль,

m(НСООН)=Мν =46 г/моль×0,1 моль=4,6 г

Найдем массу неизвестной кислоты:

m(С_nН_2nО₂)=12 г-4,6 г=7,4 г

Составляем уравнение реакции нейтрализации этих кислот:

НСООН +КОН→ НСООК + Н₂О (1)

С_nН_2nО₂ + КОН→ С_nН_2n-1О₂К + Н₂О (2)

Определяем количество гидроксида калия, которое затрачивается на нейтрализацию муравьиной кислоты (ур-е 1):

ν(КОН): ν(НСООН)=1:1 (по уравнению)

ν(КОН)=0,1 моль, а всего гидроксида калия дано 0,2 моль (11,2 г/56 г/моль); следовательно, оставшийся гидроксид калия пошел на вторую реакцию:

ν(КОН)_(ост.)=0,2-0,1=0,1 моль

Составляем соотношение между количеством гидроксида калия и неизвестной кислотой (ур-е 2), находим количество этой кислоты и ее молярную массу:

ν(КОН): ν(С_nН_2nО₂)=1:1, ν(С_nН_2nО₂)=0,1 моль,

М(С_nН_2nО₂)=m/ν=7,4 г/0,1 моль=74 г/моль

Составляем уравнение и находим (n):

12n+2n+32=74, n=3

Пропановая кислота.

Ответ: С₃Н₆О₂.

Задача 4.

Смесь двух предельных монокарбоновых кислот массой 26,8 г полностью реагирует с 0,4 моль гидроксида натрия, а половина такой же массы смеси с оксидом серебра дает 21,6 г осадка. Определите формулы кислот и их массы в смеси.

Решение.

С аммиачным раствором оксида серебра взаимодействует только муравьиная кислота:

НСООН +Аg₂О_(NН3)→СО₂↑+Н₂О+2Аg

Найдем количество осадка (металлического серебра), составим соотношение между ним и муравьиной кислотой, найдем количество (моль) и массу муравьиной кислоты в смеси:

ν(Аg)=m/M=21,6 г/108 г/моль=0,2 моль

ν(Аg): ν(НСООН)=2:1 (по уравнению)

ν(НСООН)=0,1 моль,

m(НСООН)=Мν =46 г/моль×0,1 моль=4,6 г

Вся смесь содержит 0,2 моль или 9,2 г муравьиной кислоты (4,6×2), так как брали половину раствора. Следовательно, на неизвестную кислоту приходится:

26,8-9,2=17,6 г

НСООН +NаОН→ НСООNа + Н₂О (1)

С_nН_2nО₂ + NаОН → С_nН_2n-1О₂Nа + Н₂О (2)

Определяем количество гидроксида натрия, которое затрачивается на нейтрализацию муравьиной кислоты (ур-е 1):

ν(NаОН): ν(НСООН)=1:1 (по уравнению)

ν(NаОН)=0,2 моль, а всего гидроксида натрия дано 0,4 моль (по уравнению); следовательно, оставшийся гидроксид натрия пошел на вторую реакцию:

ν(NаОН)_(ост.)=0,4-0,2=0,2 моль

Составляем соотношение между количеством гидроксида натрия и неизвестной кислотой (ур-е 2), находим количество этой кислоты и ее молярную массу:

ν(NаОН): ν(С_nН_2nО₂)=1:1, ν(С_nН_2nО₂)=0,2 моль,

М(С_nН_2nО₂)=m/ν=17,6 г/0,2 моль=88 г/моль.

Составляем уравнение и находим (n):

12n+2n+32=88, n=4

Бутановая (масляная) кислота.

Ответ: муравьиной кислоты 9,2 г; масляной кислоты 17,6 г.

Дата добавления: 2015-07-10