Задача 5.

Для гидролиза 8,8 г этилового эфира неизвестной предельной одноосновной карбоновой кислоты было затрачено 4 г едкого натра. Определить молекулярную формулу карбоновой кислоты.

Решение.

Составляем уравнение реакции:

С_nН_2n+1СООС₂Н₅ + NаОН→ С_nН_2n+1СООNа+С₂Н₅ОН

Рассчитываем количество гидроксида натрия:

ν(NаОН)=m/M= 4 г/40 г/моль=0,1 моль

Составляем соотношение между количеством вещества гидроксида натрия и сложного эфира, находим количество сложного эфира, его молярную массу:

ν(С_nН_2n+1СООС₂Н₅): ν(NаОН)=1:1 (по уравнению)

ν(С_nН_2n+1СООС₂Н₅)=0,1 моль,

M(С_nН_2n+1СООС₂Н₅)=m/ν =8,8 г/0,1 моль=88 г/моль

Составляем уравнение

12n+2n+1+12+32+24+5=88

n=1, что соответствует радикалу СН₃-

Ответ: СН₃СООН.

Задача 6*.

При электролизе 1 л водного раствора натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты (пл.1,2 г/мл, массовая доля 8%) выделилась смесь газов с плотностью по гелию 9,25. Определите неизвестную соль и рассчитайте массовую долю вещества, оставшегося в растворе, если исходная соль прореагировала полностью.

Решение.

Запишем уравнение реакции электролиза раствора соли:

2R-СООNа + 2Н₂О _{(эл.ток)}→Н₂↑ + 2СО₂↑ +R-R↑ +2NаОН

Всего на катоде и аноде выделилось 4 объема газов.

Найдем молярную массу смеси и запишем формулу средней молярной массы этой газовой смеси:

M(смеси)=D_(Не)×М(Не)=9,25×4=37 г/моль;

M(смеси)=m(см.)/ν(см.)

M(см.)=(m(Н₂)+m(СО₂)+m(R-R))/(ν(Н₂)+ν(СО₂)+ν(R-R))

37=(1×2+2×44+1×(R-R))/4

Решив это уравнение, определим массу радикала R, равную 29.

Радикал имеет формулу С_nН_2n+1.

12n+2n+1=29, n=2. Следовательно, исходная соль- пропионат натрия.

Запишем уравнение реакции электролиза раствора пропионата натрия:

2С₂Н₅-СООNа + 2Н₂О _{(эл.ток)}→Н₂↑ + 2СО₂↑ +С₄Н₁₀↑ +2NаОН

Так как исходная соль прореагировала полностью, значит в растворе осталась щелочь и надо найти ее массовую долю:

w(NаОН)=m(NаОН)/(m(р-ра соли)-m(Н₂)-m(СО₂)-m(С₄Н₁₀) (1)

Найдем массу раствора пропионата натрия, массу соли и ее количество:

m(С₂Н₅-СООNа)_(р-ра)=V×ρ=1000 мл×1,2 г/мл=1200 г,

m(С₂Н₅-СООNа)=(8%×1200 г)/100%=96 г,

ν(С₂Н₅-СООNа)=m/M=96 г/96 г/моль=1 моль.

Составляем количественные соотношения между пропионатом натрия и веществами, находящимися в правой части уравнения. Находим их количества и массы. Подставляем в уравнение (1): ν(С₂Н₅-СООNа): ν(Н₂)=2:1, ν(Н₂)=0,5 моль,m(Н₂)=1 г;

ν(С₂Н₅-СООNа): ν(СО₂)=2:2, ν(СО₂)=1 моль, m(СО₂)=44 г;

ν(С₂Н₅-СООNа): ν(С₄Н₁₀)=1:1, ν(С₄Н₁₀)=1 моль, m(С₄Н₁₀)=58 г;

ν(С₂Н₅-СООNа): ν(NаОН)=2:2, ν(NаОН)=1 моль, m(NаОН)=40 г;

w(NаОН)=40/(1200-1-44-58)=0,0365=3,65%.

Ответ: СН₃СН₂СООNа; w(NаОН)=3,65%.

Задача 7*.

Продукты сгорания некоторого ангидрида содержат только углекислый газ и воду. На нейтрализацию водного раствора, образующегося при растворении 2 г этого вещества в воде, требуется израсходовать 45,46 мл 1 М растворе едкого кали. Какое строение имеет этот ангидрид? Предложите способ получения этого вещества из неорганических веществ.

Дата добавления: 2015-07-10