IV.3. Изменение энтропии в политропном процессе.

I.7. Характеристические функции. | I.8. Дифференциальные соотношения термодинамики. | II.1. Классификация теплоемкостей по единицам количества вещества и видам процессов. | II.2. Общая формула теплоёмкостей однородных систем. | II.3. Внутренняя энергия и теплоёмкость идеального газа. | II.4. Зависимость теплоёмкостей от давления, объёма и температуры. | II.5. Зависимость теплоёмкостей от температуры. Истинная и средняя теплоёмкости. | III.1. Три группы формул для вычисления энтропии. | III.2. Уравнение адиабаты реального газа в общем виде. | IV.1. Уравнение политропы. Определение показателя политропы. |

Читайте также:

Для обратимых процессов, как известно

dQ = T dS

Так как одновременно

dQ = c dT,

то из равенства правых частей этих уравнений получим

dS = c (153)

Из (153) и (142) для политропного процесса

dS_n = ,

Откуда после интегрирования окончательно получим:

(154)

Подставляя в (154) отношения из (144*) и (146) получим еще две формулы для расчета ∆S_n:

или

(155)

или

(156)

Как известно, в инженерных расчетах полагают, что энтропия равна нулю при нормальных физических условиях. Тогда, подставляя в (154) Т_н вместо Т₁ и Т вместо Т₂ получим формулу для расчета энтропии:

(157)

Из формул (155) и (156) аналогично получим:

(158)

(159)

Дата добавления: 2015-09-01; просмотров: 170 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница	\|	следующая страница ==>
IV.2. Работа, теплота и внутренняя энергия в политропном процессе.	\|	Раздел V. Исследование изопроцессов. Работа, теплота, внутренняя энергия в изопроцессах.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)