Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Основные определения и понятия термодинамики

Как термодинамическая функция состояния | К некоторым термодинамическим процессам | В химических реакциях. Закон Кирхгоффа | Теплоемкость идеального газа | Теплоемкость твердых тел | Теплоемкость жидкостей | Изменение энтропии в разных процессах | Холодильник | Изменение энергии Гельмгольца при смешении идеальных газов |


Читайте также:
  1. I аблица 9. Рекомендуемые условия определения парафина
  2. I. Основные богословские положения
  3. I. Основные принципы
  4. I. ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ПАРТИИ
  5. I. Основные цели конкурса
  6. I. Основные этапы игры.
  7. II г. Основные расчетные соотношения.

Энергия – это мера движения в материальном теле или в материальной системе (Е).

Внутренняя энергия системы – это совокупность всех видов энергии, присущих данному телу или системе (U).

где Еi – энергия i -того движения в теле или системе тел.

Система – это тело или совокупность тел, мысленно отграниченных нами от окружающей среды. Если система может обмениваться с окружающей средой теплом и массой – открытая система. Если система может обмениваться с окружающей средой теплом, но не может обмениваться массой – закрытая система. Если не может обмениваться ни массой, ни теплом – изолированная система.

Состояние системы характеризуется параметрами состояния. Параметры состояния подразделяются на внешние (p, V, T) и внутренние (концентрации веществ, входящих в данную систему).

Уравнение, связывающее параметры состояния системы – уравнение состояния данной системы.

Пример: если взять индивидуальный идеальный газ, то его состояние определяется p, V, T, а уравнение является уравнением состояния идеального газа pV=nRT (уравнение Менделеева-Клапейрона), где n – число молей газа, R - универсальная газовая постоянная.

Теплота и работа – две формы передачи энергии от одного тела к другому и от одной системы к другой. Первая из них (теплота) связана с беспорядочным движением больших количеств микрочастиц (молекул), а вторая (работа) – с направленным перемещением больших количеств микрочастиц.

Процесс – любое изменение в системе, приводящее к изменению по крайней мере одного из параметров ее состояния. Если в результате процесса система возвращается в исходное состояние – цикл (круговой процесс).


Дата добавления: 2015-08-10; просмотров: 64 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Задача 38| Экстенсивные свойства пропорциональны массе системы (внутренняя энергия системы, ее объем, теплоемкость, энтропия и т.д.).

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)