Образцы решения задач

1. Рассчитайте величину удельного вращения 2% раствора кислоты аскорбиновой в воде, если угол вращения этого раствора, измеренный в кювете длиной 10 см. равен +4,4°.

Решение:

Расчет удельного вращения проводят по формуле:

± = = +220⁰

Ответ: +220⁰.

2. Рассчитайте концентрацию раствора глюкозы, если показатель преломления анализируемого раствора равен 1,338, показатель преломления воды 1,333. Фактор показателя преломления безводной глюкозы равен 0,00142.

Решение:

Концентрацию раствора глюкозы в % рассчитывают по формуле:

C = = 35,2%

Ответ: 35,2%.

3. Приведите уравнение реакции количественного определения аскорбиновой кислоты (М.м.=176,1) методом йодатометрии. Рассчитайте содержание аскорбиновой кислоты, если на титрование навески 0,1012 г было израсходовано 11,2 мл 0,0167 М раствора калия йодата (К=1,0).

Решение:

KIO₃ + 5KI + 6HCl ¾® 3I₂ + 6KCl + 3H₂O

Т_А/В = = = 8,82 мг/мл = 0,008823 г/мл

Х, % = = = 97,6%

Ответ: 8,82 мг/мл; 97,6%

4. Приведите уравнения реакций количественного определения натрия бензоата (М.м.=144,1) методом ацидиметрии в водно-эфирной среде. Рассчитайте титр по определяемому веществу, массу навески натрия бензоата, чтобы на титрование пошло 20,0 мл 0,5 М раствора хлористоводородной кислоты (К=1,02).

Решение:

Т_А/В = = = 72 мг/мл = 0,072 г/мл

Расчет массы навески:

a =V ^. K ^. T = 20 ^. 1,02 ^. 0,072 = 1,44(г)

Ответ: 0,072 г/мл; 1,44 г.

5. Приведите уравнения реакций количественного определения цинка сульфата (М.м.=287,54) методом комплексонометрии. Рассчитайте объем 0,05 М раствора трилона Б (К=0,98), который пойдет на титрование навески цинка сульфата массой 0,2436 г.

Решение:

1.

2.

3.

Т_А/В = = = 14,38 мг/мл = 0,0144 г/мл

Расчет объема титранта: V = = ≈ 17,3 мл

Ответ: 0,0144 г/мл; 17,3 мл

6. Приведите уравнения реакций количественного определения глютаминовой кислоты методом алкалиметрии. Рассчитайте содержание глютаминовой кислоты (М.м.=147,1) в одной таблетке, если на титрование 0,261 г порошка растертых таблеток пошло 16,7 мл 0,1 М раствора натрия гидроксида (К=1,01). Средняя масса таблетки (Р) равна 0,264 г.

Т_А/В = = = 14,71 мг/мл = 0,01471 г/мл

Х, г = = = 0,248 г

Ответ: 0,01471 г/мл; 0,248 г.

7. Приведите уравнения реакций количественного определения кислоты салициловой (М.м. 138,12) методом обратной броматометрии. Укажите индикатор, переход его окраски в точке конца титрования. Рассчитайте титр титранта по определяемому веществу, одержание кислоты салициловой, если к навеске массой 0,0576 г добавлено 50,0 мл 0,0167 М раствора калия бромата (К=0,98). На титрование избытка указанного титранта в основном опыте пошло 23,75 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата (К = 1,02), в контрольном опыте - 48,0 мл.

Решение:

Дано: M.м. 138,12! KBrO₃ + 5KBr + 3H₂SO₄→ 3Br₂ + 3K₂SO₄ + 3 H₂O

V_к.о.=48 мл; а=0,0576г!

V=23,75 мл; К =1,02;!

М_КВrО3 = 0,0167!

--------------------------------------!

Найти: Т _А/В, С%! Br₂ + 2KI → I₂ + 2 K

I₂ + 2Na₂S₂O₃ →2NaI + Na₂S₄O₆

Титр титранта Т _А/В = = =

= 0,00230(г/мл)= 2,30(мг/мл);

Содержание:

C% = = 98,85%

Ответ: 2,3мг/мл; 98,85%.

8. Приведите уравнения реакций количественного определения резорцина (M.м. 110,11) методом обратной броматометрии. Рассчитайте титр титранта по определяемому веществу, объем 0,1 М раствора натрия тиосульфата (К=1,0), который пойдет на титрование избытка 0,0167 М раствора калия бромата (К=1,0), добавленного в количестве 40,0 мл к аликвоте объемом 20,0 мл. Аликвота взята из раствора, полученного после растворения и доведения водой до метки в мерной колбе вместимостью 100,0 мл навески резорцина массой 0,29845 г.

Решение:

KBrO₃ + 5KBr + 3H₂SO₄→ 3Br₂ + 3K₂SO₄ + 3 H₂O

Br₂ + 2KI → I₂ + 2 KBr

I₂ + 2Na₂S₂O₃ →2NaI + Na₂S₄O₆

Титр титранта Т _А/В = = =

= 0,00230(г/мл)= 2,30(мг/мл).

9. Рассчитайте содержание фурадонина (g, %), если точную навеску анализируемого образца массой 0,0986 г (а) внесли в мерную колбу вместимостью 100,0 мл (W₁), добавили 2,5 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида. После растворения довели водой до метки. 0,6 мл (V) полученного раствора довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 100,0 мл (W₂).

Оптическая плотность испытуемого раствора, измеренная на спектрофотометре при длине волны 360 нм в кювете с толщиной слоя (l) 1,0 см относительно воды, составила 0,274 (А_х).

Удельный показатель поглощения () раствора фурадонина-стандарта в тех же условиях равен 466,7.

Решение: Согласно закону Бугера-Ламберта-Бера оптическая плотность испытуемого раствора (А_х) равна:

, отсюда – в фотометрируемом растворе, приготовленном в соответствии с методикой по схеме:

g, % ® Р (100,0 г

¯

а W₁ (100,0 мл)

(0,0986 г) ¯

V ® W₂ (100,0 мл) ®А_х; ( (%)).

(0,6 мл)

Учитывая схему разведения, содержание фурадонина в анализируемом образце (g, %) равно:

10. Рассчитайте содержание адреналина гидротартрата в растворе для инъекций (g, г/мл), если 5,0 мл препарата (а) довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 100,0 мл (W₁). Оптическая плотность 10,0 мл (V) полученного раствора, измеренная (после соответствующей обработки) на спектрофотометре при длине волны 520 нм в кювете с толщиной слоя 1,0 см составила 0,428 (А_х).Удельный показатель поглощения () стандартного образца адреналина гидротартрата, определенный в тех же условиях, равен 47,5.

Решение: Схема приготовления фотометрируемого раствора:

g, г ® Р (1,0 мл)

¯

а ® W₁ ® V ® (А)

(5,0 мл) (100,0 мл) (10 мл)

Содержание адреналина гидротартрата (g, г) в растворе для инъекций составляет:

.

11. Для количественного определения феназепама в таблетках по 0,001 г точную навеску порошка растертых таблеток массой 0,5345 г (а) поместили в мерную колбу вместимостью 50 мл (W₁), добавили 30 мл 95% этанола, взболтали в течение 10 минут для растворения действующего вещества, довели объем раствора до метки, профильтровали. 2,5 мл (V) полученного раствора довели до метки 95% этанолом в мерной колбе вместимостью 25,0 мл (W₂). Оптическая плотность указанного раствора, измеренная относительно этанола на спектрофотометре при длине волны 231 нм в кювете с толщиной слоя 1,0 см, составила 0,688 (А_х).

Оптическая плотность стандартного раствора, содержащего в 1 мл 0,000005 г (0,000005 г/мл) феназепама, измеренная в аналогичных условиях, равна 0,625 (А_ст). Средняя масса одной таблетки 0,2138 г.

Решение: Содержание феназепама в фотометрируемом растворе (С_х) рассчитывают по формуле:

Содержание феназепама (g, г) в пересчете на среднюю массу одной таблетки (Р), учитывая схему приготовления фотометрируемого раствора, равно:

g, г ® Р (0,2138 г)

¯

а ® W₁ (50,0 мл)

0,5345 (г) ¯

V ® W₂ (25,0 мл) ® A_x (C_x)

2,5 (мл)

.

Дата добавления: 2015-07-25