Читайте также:
|
А) Налейте в три пробирки по 1 – 2 мл растворов солей: в первую – хлорида никеля (II), во вторую – сульфата меди (II), в третью – хлорида железа (III). В каждую из пробирок прибавьте 5%-ный раствор гидроксида натрия. Что образуется в результате химических реакций? Отметьте цвет образовавшихся осадков. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
Б) К полученным осадкам добавьте раствор серной кислоты до полного их растворения. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
На основании опытов №1, 2, 3, 5, 6 сделайте вывод о способах получения растворимых и нерастворимых в воде оснований и характерных химических свойствах.
Опыт №7. Получение и свойства амфотерных гидроксидов
В две пробирки налейте по 1 – 2 мл раствора сульфата алюминия. В каждую пробирку добавьте по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка.
В первую пробирку к полученному осадку прилейте в избытке 5%-ный раствор гидроксида натрия, во вторую – 10%-ный раствор серной кислоты. Что наблюдаете?
Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения химических реакций. Напишите уравнения электролитической диссоциации гидроксида алюминия по типу основания и по типу кислоты.
Сделайте вывод о характерных свойствах амфотерных гидроксидов.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 175 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Опыт №4. Свойства амфотерных оксидов | | | Опыт №11. Получение и свойства основной соли |