Результаты опыта. Масса тигля , г

Масса тигля , г

Масса меди г

Масса тигля с сульфидом меди

1-е взвешивание, г

2-е взвешивание, г

Расчет

1. Рассчитайте массу сульфида меди:

.

2. Вычислите массу прореагировавшей серы:

.

3. Предположив, что в состав молекулы сульфида меди входит xатомов Cu и yатомов S и приняв во внимание, что относительные атомные массы равны , , можно составить следующее равенство 64x: 32y= = m_Cu: m_S. Разделив первые члены этой пропорции на 64, а вторые – на 32, получим:

,

где xи y– атомные факторы. Чтобы выразить атомные факторы в виде целых чисел, разделим их на наименьший из атомных факторов. Тогда формула сульфида меди будет Сu_aS_в.

4. Рассчитайте массовые доли (в %) меди и серы в сульфиде меди:

, .

Контрольные вопросы

1. Какую информацию о веществе дает его химическая формула?

2. В чем отличие простейшей формулы вещества от молекулярной (истинной)? Всегда ли простейшая формула вещества совпадает с молекулярной?

3. Что необходимо знать для установления простейшей формулы вещества, а также для нахождения молекулярной формулы химического соединения?

4. Почему перед началом опыта фарфоровый тигель прокаливают?

5. С какой целью в опыте выдерживают фарфоровый тигель с сульфидом меди в эксикаторе? Какие осушающие вещества применяют в эксикаторе?

Задачи

1. Определите простейшую формулу вещества, в котором массовая доля натрия составляет 43,4%, углерода – 11,3% и кислорода – 45,3%.

2. Определите простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2,73 г оксида содержит 1,53 г металла.

3. После прокаливания 14,26 г основного карбоната магния образовалось 8,06 г MgO, 1,8 г Н₂О и 4,4 г СО₂. Выведите формулу соли.

4. При полном сжигании 2,66 г некоторого вещества получилось 1,54 г СО₂ и 4,48 г SO₂. Определите простейшую формулу вещества.

5. Определите молекулярную формулу соединения, в котором массовая доля углерода составляет 54,5%, кислорода – 36,4% и водорода – 9,1%. Плотность соединения по водороду равна 44.

РАБОТА №4. УСТАНОВЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ КРИСТАЛЛОГИДРАТА

Цель работы: на основании экспериментальных данных вывести формулу кристаллогидрата.

Приборы и химическая посуда: электронные весы, кварцевая чашка для взвешивания, шпатель, штатив с кольцом, фарфоровый тигель, фарфоровый треугольник, сухое горючее, тигельные щипцы, эксикатор.

Реактивы: кристаллогидраты солей хлорида кобальта (II), сульфата меди (II), сульфата никеля (II), карбоната натрия.

Дата добавления: 2015-07-25