Опыт №11. Получение и свойства основной соли

Налейте в пробирку 3 – 4 мл раствора хлорида кобальта (II) и добавьте 2 – 3 капли 5%-ного раствора гидроксида натрия до образования осадка основной соли. Отметьте цвет осадка.

Разделите раствор с осадком на две пробирки. В первую пробирку добавьте 2 – 3 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнение химической реакции. Во вторую пробирку добавьте 1 – 2 мл раствора соляной кислоты. Отметьте наблюдаемое явление. Составьте уравнение реакции.

При каком условии может быть получена основная соль? Как основная соль может быть переведена в среднюю?

Контрольные вопросы

1. Какие вещества относятся к оксидам? Какие элементы образуют основные, кислотные и амфотерные оксиды? Перечислите основные химические свойства оксидов. Приведите примеры. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.

2. Какие вещества относятся к основаниям? Перечислите важнейшие химические свойства оснований. Приведите примеры. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.

3. Дайте определение кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации. Перечислите важнейшие химические свойства кислот. Приведите примеры. Напишите уравнения соответствующих химических реакций. Какие существуют способы получения кислот?

4. Какие вещества относятся к классу солей? Какие типы солей Вы знаете? Назовите отличительные признаки: а) средней соли, б) кислой соли, в) основной соли. Приведите примеры. В каких случаях при реакции нейтрализации получаются кислые соли, основные соли? Как можно перевести их в средние соли?

5. Перечислите основные химические свойства солей и способы их получения. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.

Задачи

1. Определите, какой будет реакция среды (кислая, щелочная, нейтральная), если к раствору, содержащему 20 г гидроксида натрия добавить а) 20 г соляной кислоты; б) 15 г соляной кислоты; в) 15 г серной кислоты. Ответ подтвердите расчетами.

2. Имеются следующие металлы: свинец, железо, ртуть, алюминий, серебро, магний, цинк. Укажите металлы, которые могут вытеснить водород из разбавленной соляной кислоты. Напишите уравнения соответствующих химических реакций. В каком случае объем водорода, вытесняемого из кислоты, будет больше – при взаимодействии с кислотой 10 г цинка или 10 г алюминия.

3. В трех пробирках находятся следующие сухие вещества: оксид кальция, оксид алюминия, оксид фосфора (V). При помощи каких реагентов можно различить эти вещества? Напишите соответствующие уравнения реакций.

4. Напишите уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер оксида свинца (II), гидроксида хрома (III), гидроксида цинка.

5. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. С помощью каких реагентов можно определить, где какая соль находится?

6. Напишите уравнения химических реакций, при помощи которых исходя из четырех простых веществ – калия, серы, кислорода и водорода – можно получить три средние соли, три кислоты и три кислые соли.

7. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а)

б) ;

в) .

РАБОТА №2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ

ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА

Цель работы: определить молярную массу эквивалента металла по объёму вытесненного им водорода из кислоты.

Приборы и химическая посуда: прибор для определения молярной массы эквивалента металла (штатив с кольцом и лапкой, бюретка, реакционная пробирка Оствальда, воронка, резиновая трубка, пробки со стеклянной газоотводной трубкой), термометр (комнатный), барометр, воронки.

Реактивы: навески магния, алюминия, цинка.

Растворы: соляная кислота (5%, 15%).

Дата добавления: 2015-07-25